化学“离子共存问题”规律总结
离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
(注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应)
S2-
SO32-
I-
Fe2+
Br-
Cl-(H+)
MnO4-
√
√
√
√
√
√
ClO-
√
√
√
√
√
√
NO3-(H+)
√
√
√
√
√
×
Fe3+
√
√
√
×
×
×
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+
CO32-、SO32-、SO42-
Ag+
CO32-、SO32-、Cl-
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
H+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-
NH4+
离子间相互结合生成弱电解质
H+
CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-
弱酸
OH-
NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+
弱碱
H+
水
因能发生双水解的离子有：
Al3+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-
Fe3+
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
NH4+
SiO32-、AlO2-
因发生络合反应而不共存的离子有：
Fe3+
SCN-
Ag+、Cu2+
NH3·H2O
判断离子是否共存的几种情况：
(1)发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
③有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存;
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
NH4+与OH-不能大量共存。
(2)发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ;H+与S2O32-不能大量共存。
(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
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