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(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。

(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：____________________。

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：______________________________。

写出硅胶的一种用途：______________________。

【解析】　(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：

Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

(3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2SiO3=====ΔH2O↑+SiO2。

【答案】　(1)2OH-+SiO2===SiO2-3+H2O

(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓

(3)H2SiO3=====△H2O↑+SiO2　干燥剂(或催化剂载体)

13.A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。

①B→D的化学方程式：______________________

②A→C的离子方程式：______________________

(2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。

①A→D的离子方程式：______________________

②B→C的化学方程式：______________________

【答案】　(1)①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

②Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑

(2)①2Al+6H+===2Al3++3H2↑

②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

14.(2013•汶上一中高一期末)在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子 NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4

取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号 实验内容 实验结果

Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56 L气体

Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g

Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________________________________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”)

阴离子 NO-3

CO2-3

SiO2-3

SO2-4

c/mol•L-1

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________________________________________________。

【答案】　Ag+、Mg2+、Ba2+

(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓(或SiO2-3+2H++H2O===H2SiO4↓)

(3)阴离子 NO-3

CO2-3

SiO2-3

SO2-4

c/mol•L-1 ? 0.25 0.4 0

(4)存在，其最小浓度为0.8 mol/L

以上就是学大教育网为大家带来的2016年高一化学下册《硅无机非金属材料》课后练习题，希望大家能够好好利用上面的测试题，从而在考试中取得好的化学成绩。