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二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(10分)工业上处理含Cr2O2-7的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀，废水达到排放标准.试回答：

(1)电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________.

(2)Cr2O2-7转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________________.

(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的?

______________________________________.

(4)能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”)，简述理由______________________.

解析：(1)阳极Fe为活性电极，反应为Fe-2e-===Fe2+，在阴极是H+放电生成H2，反应为2H++2e-===H2↑.

(2)阳极生成的Fe2+具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr2O2-7氧化，反应为6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O.

(3)因在阴极H+放电，同时Cr2O2-7氧化Fe2+时都要消耗H+ ，使溶液的pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终完全转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀.

(4)若用Cu代替Fe电极，则Cu-2e-===Cu2+，但Cu2+无还原性，不能将Cr2O2-7还原.

答案：(1)Fe-2e-===Fe2+　2H++2e-===H2↑

(2)6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

(3)在阴极反应及Cr2O2-7与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀

(4)不能　因为阳极产生的Cu2+不能使Cr2O2-7还原到低价

18.(7分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图).请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒;乙池中的________棒.

②在乙池中阴极的电极反应式是________________.

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：

①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________.

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________.

③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH=________.

解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极.

(1)均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，乙池中发生的反应为2Cu2++2H2O=====通电2Cu+4H++O2↑.

(2) ①均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl-+2H2O=====通电Cl2↑+H2↑+2OH-，②Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3.③2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-，因此每生成2 mol OH-，即转移2 mol e-，所以n(OH-)=n(e-)=0.02 mol, c(OH-)=0.02 mol0.2 L=0.1 mol/L，

所以pH=13.

答案：(1)①碳(C)　铁(Fe)

②Cu2++2e-===Cu

(2)①2Cl-+2H2O=====通电2OH-+H2↑+Cl2↑

②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

③13

19.(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图.接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成.停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色.根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为________.

(2)阴极上的电极反应式为________.

(3)原上层液体是________.

(4)原下层液体是________.

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________.

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________.

解析：(1)据题目现象可判断出阳极产物为I2，故电极反应为2I--2e-===I2;

(2)阴极产生无色气泡，说明H+放电，反应为2H++2e-===H2↑;

(3)结合(1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为KI或NaI;

(4)下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为CCl4;

(5)因I2易溶于有机溶剂，故搅拌后I2溶于CCl4中，所以下层液体呈紫红色;

(6)检验K+(或Na+)，可通过焰色反应来证明.

答案：(1)2I--2e-===I2

(2)2H++2e-===H2↑

(3)KI(或NaI等)水溶液

(4)CCl4(或CHCl3等)

(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

(6)焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案同样给分.例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色)

以上就是学大教育网小编为大家带来的2016届高三化学单元综合测试题及答案，希望我们能够好好利用这些内容，从而在考试中取的好的成绩。