2017高考必备：高中化学方程式合集

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　　导语：经过了三年的高中化学学习，相信同学们都掌握了不少化学方程式，高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等，下面是小编整理的高中三年的化学方程式总结，供广大同学们参考。
　　高中三年的化学方程式总结如下：
　　金属氧化物
　　1、低价态的还原性:
　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
　　2、氧化性:
　　Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
　　Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
　　FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)
　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
　　3、与水的作用:
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　Na2O+H2O=2Na++2OH–
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
　　4、与酸性物质的作用:
　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
　　Na2O+2H+=2Na++H2O
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　MgO+2H+=Mg2++H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)
　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O
　　FeO+2H+=Fe2++H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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　　含氧酸
　　1、氧化性:
　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
　　HClO3+HI===HIO3+HCl
　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl
　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
　　2H++Fe=Fe2++H2↑
　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
　　4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
　　2、还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
　　2H2SO3+O2==2H2SO4
　　2H2SO3+O2=4H++SO42-
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
　　3、酸性:
　　H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
　　H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
　　H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
　　4、不稳定性：
　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
　　H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
　　H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

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　　碱
　　1、低价态的还原性：
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
　　2、与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
　　OH–+SO2=SO32–+H2O
　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3
　　OH-+SO2(足)=HSO3–
　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O
　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
　　NaOH+HCl==NaCl+H2O
　　H++OH=H2O
　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
　　OH–+H2S=HS–+H2O
　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
　　2OH–+H2S=S2–+2H2O
　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)
　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
　　3、不稳定性:
　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

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　　水解反应方程式
　　1、单水解---可逆水解
　　NH4Cl+H2ONH3??H2O+HClNH4++H2OH++NH3??H2O
　　FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+
　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+
　　CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
　　Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–
　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–
　　NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　HSO3-+H2OH2SO3+OH-
　　Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–
　　NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　HS-+H2OH2S+OH-
　　Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–
　　Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–
　　NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–
　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–
　　C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–
　　2、双水解
　　CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3??H2O
　　NH4F+H2OHF+NH3??H2O
　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)
　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)
　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)
　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)
　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

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　　电解及电极方程式
　　1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑
　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑
　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
　　CuCl2Cu+Cl2↑
　　(-)Cu2++2e-==Cu↓
　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑
　　Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
　　2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4
　　(-)2Cu2++4e-==2Cu↓
　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-
　　2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
　　2H2O2H2↑+O2↑
　　(-)4H++4e-==2H2↑
　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
　　中性电解4H2O4H++4OH-
　　2H2OH2↑+O2↑
　　酸性水解：
　　(-)4H++4e-==2H2↑
　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O
　　2H2OH2↑+O2↑
　　碱性水解：
　　(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑
　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
　　2H2OH2↑+O2↑
　　2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
　　镀铜：CuSO4电镀液
　　镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓
　　纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+
　　镀锌：ZnSO4电镀液
　　镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓
　　纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+
　　镀银：AgNO3电镀液
　　镀件(-)Ag++e-==Ag↓
　　纯银(+)Ag–e-==Ag+
　　镀镍：NiSO4电镀液
　　镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓
　　纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+
　　3、熔融状态下的电解：
　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
　　(-)2Na++2e-==2Na
　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑
　　2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
　　2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑
　　(-)4Al3++12e–==4Al
　　(+)6O2--12e-==3O2↑
　　4Al3++6O2-4Al+3O2↑
　　NaHF2(熔融)H2↑+F2↑
　　(-)2H++2e–==H2↑
　　(+)2F--2e-==F2↑
　　2HFH2↑+F2↑

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　　盐
　　1、氧化性：(在水溶液中)
　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O
　　2、还原性：
　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)
　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)
　　Na2SO3+SNa2S2O3
　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
　　3、与碱性物质的作用：
　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)
　　MgCl2+2NH3??H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
　　Mg2++2NH3??H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
　　AlCl3+3NH3??H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
　　Al3++3NH3??H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
　　FeCl3+3NH3??H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
　　Fe3++3NH3??H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
　　CuSO4+2NH3??H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
　　Cu2++2NH3??H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
　　Cu(OH)2+4NH3??H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
　　Cu(OH)2+4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液
　　CuSO4+4NH3??H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式
　　Cu2++4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液
　　AgNO3+NH3??H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
　　Ag2O+4NH3??H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液
　　AgNO3+2NH3??H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
　　Ag++2NH3??H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式
　　ZnSO4+2NH3??H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
　　Zn2++2NH3??H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
　　Zn(OH)2+4NH3??H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
　　ZnSO4+4NH3??H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
　　Zn2++4NH3??H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式
　　4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)
　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)
　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)
　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)
　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)
　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)
　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl
　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2O
　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)
　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)
　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)
　　CO32-+SO2=SO32-+CO2
　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
　　5、盐与盐复分解反应
　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓
　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓
　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓
　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)
　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓
　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓
　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)
　　6、不稳定性:
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　NH4ClNH3↑+HCl↑
　　NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
　　NH4INH3↑+H2↑+I2↑
　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
　　2KNO32KNO2+O2↑
　　2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
　　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
　　5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
　　10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
　　2KClO32KCl+3O2↑
　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
　　Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
　　CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

gktwo

               
                  
               
　　电离方程式
　　1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
　　H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
　　HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)
　　HCl==H++Cl
　　HBr==H++Br
　　HI==H++I
　　H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO
　　HFH++F
　　H2SO3H++HSOHSOH++SO
　　CH3COOHH++CH3COO
　　H2CO3H++H++
　　H2SH++H++
　　HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)
　　HCNH++CN
　　HClOH++ClO
　　H2OH++OH
　　2H2OH3O++OH
　　2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3??H2O)
　　NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH
　　Mg(OH)2Mg2++2OH
　　Al(OH)3Al3++3OH酸式电离：Al(OH)3H+++H2O
　　NH3??H2O+2OH
　　Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)
　　Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)
　　3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
　　NaCl==Na++Cl
　　Na2SO4==2Na++
　　NaHSO4==H++Na++
　　Na2SO3==2Na++
　　NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)
　　MgSO4==Mg2++
　　Al2(SO4)3==2Al3++3
　　CuSO4==Cu2++
　　AlCl3==Al3++3Cl
　　AgNO3==Ag++NO3
　　CH3COONa==CH3COO+Na+
　　NH4NO3==NH4++NO3-
　　FeCl3==Fe3++3Cl
　　Na2CO3==2Na++
　　NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++)
　　Na2S==2Na++
　　NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)
　　NaH2PO4==Na++H2PO
　　Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)
　　Na3PO4==3Na++PO
　　KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―
　　AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
　　CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)
　　CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)
　　3、熔融电离
　　NaClNa++MgCl2Mg2++2
　　Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―