高三化学教学教案：氧化还原反应的基本思路

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　　一、找准切入点
        　　解有关氧化还原反应的切入点是分析化合价的升降。能找准发生化合价变化的元素以及这些元素在反应前后的化合价，问题便解决了一半。
        　　二、抓住概念间的联系
        　　氧化还原反应的有关概念有两条线，他们是对立统一的关系，只要抓住一组概念间的联系，另一组也就掌握了。记住下面两句话并理解他的含义很有用：
        　　升、失、氧、氧(身上湿了，感到痒痒)，被氧化了的物质是还原剂。
        　　物质所含元素化合价升高，是因为该元素的原子在反应中失去了电子，该元素在反应中被氧化，也可以说含该元素的物质被氧化，化合价升高的变化，即失去电子的变化叫氧化反应，发生化合价变化的元素转化到哪种产物中去了，哪种产物就叫做氧化产物。被氧化的物质在反应中的作用是作还原剂。
        　　三、掌握几条规律
        　　1、并存规律
        　　化反应和还原反应中总是同时进行，有物质被氧化必有物质被还原，有物质得电子必有物质失电子，有元素化合价升高必有元素化合价降低，有氧化剂就有还原剂，有氧化产物就有还原产物。
        　　2、守恒规律
        　　化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数等于电子转移总数，即电子守恒。
        　　3、价态规律
        　　同种元素既被氧化又被还原，一定是高价态被还原，低价态被氧化，生成中间价态产物，且只能邻位转化，不会交叉，或者中间价态的元素化合价部分升高，部分降低。
        　　4、强者优先规律
        　　氧化性较强的氧化剂优先被还原，还原性较强的还原剂优先被氧化。
        　　四、熟悉几个技巧
        　　1、配平技巧
        　　2、守恒技巧
        　　3、关系式法