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二、理论部分
☆盐类水解的应用规律：
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
那么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如na2s溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
c(na+ )>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+)
或:c(na+) +c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制fecl3,sncl4 ,na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
al2s3 ,mgs,mg3n2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如mg,al,zn等活泼金属与nh4cl,cuso4 ,alcl3 等溶液反应.
3mg+2alcl3 +6h2o=3mgcl2+2al(oh)3↓+3h2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当ph=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.
如ch3cooh与naoh刚好反应时ph>7,若二者反应后溶液ph=7,则ch3cooh过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的ph值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hcl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解。
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩fecl3 型的盐溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3 的混合物,灼烧得fe2o3 。
(4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh)2 固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如al3+ ,fecl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放na2sio3,na2co3等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。 |
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发表于 2016-7-24 16:46:23