高三化学教学教案：电解原理及应用

高考网

　　(1)正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极(电子流出);正极—得电子发生还原反应的电极(电子流入)
        　　(2)溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子，阳离子--正极 阴离子--负极
        　　(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应
        　　电解原理
        　　(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序
        　　惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+;
        　　阴离子在阳极放电：S2->I->Br->Cl->(F-、NO3-、SO42-等
        　　金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.
        　　(2)阴阳两极得失电子相等(计算)
        　　(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O
        　　(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2