高考化学知识点：氧化还原反应和离子反应

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　　在现行教材中，有关的化学反应和离子反应方程式，有近200个。这么多的反应原理，我们怎样才能掌握并运用它们呢?
        　　(1)带着问题学
        　　学习化学反应不能靠死记硬背，带着问题学，才能刻骨铭心。比如，浓食盐水氨化至饱和并在适宜温度时通C02会得到小苏打晶粒，而浓食盐水通CO2至饱和并在相同温度时再氨化却得不到小苏打晶粒，为什么?浓KCl的溶液氨化至饱和在适合温度时通CO2也打不到KHCO3晶体，又为什么？再如，Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应后的沉淀为什么是Mg(0H)2而非Mgc03，Zncl2溶液与Na2S溶液反应为什么生成Zns而非zn(OII)2等等。若是氧化还原反应，可联想到电子转移的方向和数目；
        　　若属非氧化还原反应，可“扫描”四种基本类型，并由此究其反应的原因。
        　　(2)对反应原理要“活学活用”
        　　有的反应的实现，可能有多种途径，即“条条大路通北京”，关键是这些路线你学得活不活，用得活不活。比如，CCO这一条转化线你能想到“几条路”?提供氧元素的物质均是氧化剂吗?①与单质02作用，02是氧化剂；②与非金属氧化物作用，在高温下，C02或H2O(g)也是氧化剂：③与金属氧化物作用，CuO或Fe203等是氧化剂，而在反应Cao+3c高温CaC2+CO中，Ca0却不是氧化剂；④与盐作用，盐(比如高温下固态BaS04)也是氧化剂：BaS04+4c高温BaS+4CO。