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高中化学“原子结构、化学键”知识点解题指导

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发表于 2017-9-25 19:45:51 | 显示全部楼层 |阅读模式
“原子结构、化学键”是高中化学的重要知识点,也是历年高考理综中经常出现的知识点,虽然“原子结构、化学键”的知识点不是很难理解,但是同学们在学习的过程中也不能大意。以下是小编整理的高中化学“原子结构、化学键”知识点的解题指导,同学们可以当做高考化学复习的参考。
    1、寻找10电子微粒和18电子微粒的方法
    (1)10电子微粒
   

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2017092511263739845.jpg

    2、识记1-20号元素的特殊电子层结构
    (1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;
    (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;
    (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;
    (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;
    (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P;
    (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;
    (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;
    (8)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al;
    (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li、Ca;
    (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。
    3、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
    (1)化学键与物质类别的关系
    ①只含共价键的物质
    A.同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
    B.不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
    ②只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
    ③既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
    ④无化学键的物质:稀有气体,如氩气、氦气等。
    (2)离子化合物和共价化合物的判断方法
    ①根据化学键的类型判断
    凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。
    ②根据化合物的类型来判断
    大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
    ③根据化合物的性质来判断
    熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。
    (3)化学键对物质性质的影响
    ①对物理性质的影响
    金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。
    NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。
    ②对化学性质的影响
    N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。
    高中化学的学习难度是比较大的,很多理科毕业生在总结自己的高中学习生涯的时候总是说化学才是最难的学科,不过同学们只要用心学习的话就一定可以取得好成绩的。
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