2011年高考化学点评—注重基础，强化能力，结构新颖
随着化学考试的结束，整个高考落下了帷幕。今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。笔者对今年化学试卷的总体印象是与2010年相比偏简单，重基础，结构新颖，但万变不离其宗。我将从以下几个方面对2011江苏高考化学试卷进行评析。1、江苏最近四年高考化学试题的题量与分值
单项选择题
多项选择题
选择题
非选择题
全卷
题量
分值
题量
分值
题量
分值
题量
分值
题量
分值
2008年
8
24
6
24
14
48
7
72
21
120
2009年
8
24
6
24
14
48
7
72
21
120
2010年
7
14
7
28
14
42
7
78
21
120
2111年
10
20
5
20
15
40
6
80
21
120
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从上表分析可以看出，自2008年高考改革以来直至2011，变化最大的是对选择题的处理。先说总量，从前三年的14题增加到今年的15题，虽然只有1题的增加，但足见命题组对基础题的重视。再看单选和双选，趋势更加明显，单选的题量越来越大，比去年增加了三道，双选的题量越来越少，换句话说考生选择题的得分越来越容易，命题组对基础知识的重视程度可见一斑。选择题总题量增加总分却下降，非选择题题量减小，总分值却增加。这主要体现在每个题的分值增加。2008-2010年，单个题最高分出现在有机合成题，为14分，最低分只有8分；而今年15分的有两道题目，14分有一道题目，最低分为12分。可见，命题组在重基础的前提下，增加了对能力考查的力度。
2、试卷结构
除了上述选择题尤其是单选题题量大幅度的提高外，命题组还调整了非选择题顺序。2008-2010年有机合成题都是在非选择题中的第五道才出现，而今年放在了第二道就出现。有机合成题较难，通常是在选做题的前面出现，作为压轴题，考生已经习惯了以往的试卷结构，初次碰到这种模式难免心里会产生波动，认为难题为什么这么早就出现？这可能会影响到后面的发挥。在这里提醒一下考生，要以不变应万变，即使结构调整，但万变不离其宗，只要题型不变，就不要被这种无谓的改变而影响。
3、题型与考点
今年化学卷整体题型比较稳定，必考题20道，选考题1道。
考点方面有传统的常规题，也有很有新意的题型。历年都出现的考点在本次试卷上都有体现。比如选择题中的社会生活（1）、化学用语（2）、常见的物质性质（3）、离子反应与离子共存（4、6）、元素周期表与周期律（5）、实验原理与操作（7、13）、阿伏伽德罗常数（8）、有机物的结构与性质（11）、溶液中粒子浓度的比较（14）、化学平衡（15）；非选择题中的工艺流程题（16）、实验探究题（19）、电化学与热化学（18、20）、有机合成题（17）、计算题（18）、选做题（21），这些题根据经验得出答案还是比较容易的（考频分析见下图）。
有的题目比较有新意，如（9）题，虽然考察是物质的性质及反应类型，但是却以框图流程题的形式给出；第（10）题，图像分析题，这个题目很新颖，在往年的选择题中从未出现过。值得一提的是，在历年考卷的选择题中，必有一道原电池的题，而且多数考察的是燃料电池的相关，今年意外的没有出现。在此也奉劝各位考生，在注重传统热点考题的基础上也要注重创新能力的培养。
4、考题分析
纵观整个考卷，直接送分的题不多，但根据知识储备量稍作分析即可得出答案，例如选择中的1、2、3题，非选择中16题（1）平衡常数的表达式；17题（2）官能团的填写；18题(1)离子的检验等等。大部分的题目都是设置陷阱，如第4题A选项中考生会忽视NO3-和H+共存具有氧化性；D项可以是酸性溶液也可是碱性溶液；第6题D项CO2过量；第8题B项没有说明溶液的体积，但学生容易思维定势，默认为体积就是1L；第10题B项，醋酸为弱酸，滴定曲线突变不会太大；13题B项容易忽视原溶液中本身就存在Fe3+；19题（1）准确量取H2SO4的玻璃仪器的选择，考生会很习惯性的写上量筒，忽视了量筒仅能粗量而不能精确量取；第16题（1）过量的SO2参加反应生成物应为亚硫酸氢钠，而非亚硫酸钠。还有些题目是考察考生对知识的灵活运用，选择题9表面上考察的是框图流程，实则是考察物质的性质及物质间转化的方程式；第10题，图像与文字叙述相结合，这是一道新题型，题目新颖但考点简单，根据初中的知识利用排出法就可以得出正确的答案为C，考生不要被这种突如其来的新题型打个措手不及，静下心来得出答案轻而易举。当然也不缺乏难题，15题，选出一个答案容易，要得到全分就比较难；14题C要注意CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度；17题（3）中同分异构体的书写；19题（3）实验步骤的选择等等。整份卷子涵盖的知识面广，信息量大，更多的是对知识的综合利用，这主要体现在非选择题上，每到题目都涉及到多个知识点，注重考察考生对知识综合利用的能力。而且多个题目中都出现了方程式的书写，如第15题(1)，18题（2），20题（5），这又进一步体现了对基础知识的重视。由于非选择题题量的减少，导致实验探究的题目相对往年有所减少，对学生创新能力额考察并没有太多体现。 分页标题#e#
综上所述，今年高考化学卷重基础、强化能力，结构新颖，但缺乏创新。整份考卷不会给考生太大的压力，做的顺利的话可以一气呵成做到最后，即使在中间会遇到某些难题，但也不至于影响心情，因为每个考生都做好了遇到难题的准备。而且整份卷子基本都是常规的传统题型，即使有些许的变动也是换汤不换药，并不至于太大的影响考生的发挥。
2011江苏高考化学真题解析
2011江苏化学试题
可能用到的相对的原子质量：
选择题
一单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
【解析】本题考察的知识点是：化学与能源、环境保护。
① 因为化石燃料为不可再生资源，且燃烧会产生污染环境的气体，不利于节能减排和环境保护。
④ 田间燃烧秸秆，浪费了良好的资源，也污染了大气，不利于节能减排和环境保护。
②③⑤ 都能体现节能减排和环境保护。
答案为：B
【解析】本题考察的是化学用语，属于对化学基本概念和基本理论的考察。
A．N2的电子式为: : 。
B．S2-的结构示意图为:
D．邻羟基苯甲酸为:
答案为：C
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【解析】本题考察的是物质的性质及运用。
B．SiO2可与HF反应，并不是不和任何酸反应。
C．消毒所利用的是ClO2的强氧化性，而非还原性。
D．因为铁的活动性比铜强，铁与铜相连形成原电池后，是铁失去电子，变成二价的亚铁离子，铁会损耗，故而起不到保护轮船铁外壳的作用。
答案为：A
4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
【解析】本题考察的是溶液中的离子共存问题。
A．H+与NO3－相遇形成的硝酸是强酸，而使二价的亚铁离子被氧化成三价的铁离子，故而离子不能共存。
B．甲基橙呈红色，说明溶液显酸性，但是偏氯酸根只能存在于碱性环境下，所以不能共存。
D．当与铝反应的是盐酸时，则后面的碳酸根是不能大量存在的，所以不可共存。
答案为：C
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【解析】本题考察的是元素周期表的变化规律及元素性质的考察比较。
由题中所给信息我们可以得出几种元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl，故而我们可以推断出：
B．半径大小应为：rZ>rW>rQ>rX>rY，故而选项不正确。
C．两个离子的电子层数都是两层，电子总数都是10个，是相同的，故而错误。 分页标题#e#
D．W为S，Q是Cl ，而Cl的非金属性比S强，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物比S强，所以选项不正确。
答案为：A
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
【解析】本题考察的是离子方程式的正误判断。
A．式子左右两端的电荷数不相等，故而不正确，正确的离子方程式应为：
Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋。
C．醋酸是弱酸，在写电离方程式时不可拆开，正确的离子方程式应为：
CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + Ac－+ H2O + CO2↑。
D．偏氯酸是弱酸，碳酸的酸性比它强。所以通入过量的二氧化碳的离子方程式为： AlO2－ + CO2 + 2H2O = HCO3－ + Al(OH)3↓
答案为：B
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
【解析】本题考察的是实验原理和实验操作的正误。
A．用蒸馏水湿润后的试纸，在测溶液的PH值时，蒸馏水会对溶液起一个稀释作用，从而使得所得值比实际的有偏差，所以不正确。
B．稀释浓硫酸的正确操作应是把浓硫酸慢慢注入水中，并且不断搅拌。题中的稀释方法正好相反，所以是不正确的。
C．从图2上看，收集氨气的试管下端被塞子塞住了，而使试管里面的空气无法排出，从而无法收集氨气，故而不正确。
答案为：B
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
【解析】本题考察的是阿伏伽德罗常数的应用。
【解析】本题考察的是氯化钠一系列物质的性质及应用。
A．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，故而选项不正确。
B．正确选项。此反应的方程式应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由这个方程式可得，氯气的化合价有升有降，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故而选项是正确的。
C．常温下铁不与氯气反应，所以可以用钢瓶贮运，但铁丝可在氯气中燃烧生成三氯化铁，所以它们是反应的，故而选项不正确。
D．碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，水，二氧化碳，在这个反应过程中，没有发生化合价的变化，所以此反应不是氧化还原反应，故而选项不正确。
答案为：B
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moloL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
【解析】本题考察的是考生在掌握基础知识的情况下，对于图表的一个分析。
A．吸热反应中，生成物含有的能量大于反应物中含有的能量，所以图示的不表示吸热反应。
B．醋酸和氢氧化钠是以1:1的比例发生反应，故而在氢氧化钠的用量超过10ml以后，滴定曲线上就应该有突越现象。所以选项不正确。 分页标题#e#
D．由图中可以看出，在t点时，生成物的质量还在增加，说明生物的合成速率大于生成物的分解。反应物的转化率还在增加，所以选项不正确。
答案为：C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
【解析】本题主要是对有机化学基础知识的考察。
A．选项正确。因为β-紫罗兰酮含有碳碳双键，可以被高锰酸钾氧化，所以可使的高锰酸钾溶液褪色。
B．一个中间体中含有三个不饱和键，两个碳碳双键，一个醛基，所以可以加成3mol的氢气，故而选项不正确。
C．维生素A1的碳链很长，亲水性很差，且为中性，所以难溶于氢氧化钠溶液，故而选项不正确。
D．β-紫罗兰酮与中间体的分子数不相等，所以不可能是同分异构体，故而选项不正确。
答案为：A
（4）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
（5）Mg Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg Cu与H 反应，生成MgCu 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg Cu与H 反应的化学方程式为_______。
【解析】本题考察的内容为热化学方程式的书写及电解池的相关知识
第（1）题，① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=206.2KJ/mol
② CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+ +2H2(g) △H=247.4KJ/mol ①×2-②得
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=165.0KJ/mol
第（2）题，H2S的分解反应为吸热反应，H2S燃烧的目的是为其分解反应提供热量。H2S与SO2的反应较简单，考生不易失分。
第（3）题，在高于3000K时，H2和O2会分解为氢原子核氧原子，由于水分子中氢原子的个数比氧多，所以A是氢原子，B为氧原子。
第（4）题，考察碱性条件下电解池电极反应方程式的书写。阳极失电子，生成氮气，因此参加电极反应的为CO(NH2)2，又因为在碱性条件下，碳元素会变成CO32－所以阳极的电极方程式为CO(NH2)2 + 8OH――e－=CO32－+ N2 + 6H2O. 阴极为2H2O+4e－=H2+2OH－ 分页标题#e#
第（5）题，根据信息写反应方程式。由氢的质量分数为0.077，很容易推断另一种产物为MgH2.
答案：（1）CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJ·mol-1
（2） 为H2S热分解反应提供热量
2H2S+SO2 === 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S2)
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
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21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于"物质结构与性质"和"实验化学"两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1） 分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，1mol 含有 键的数目为 ▲ 。
（2）化合物 的沸点比化合物 的高，其主要原因是 ▲ 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ▲ 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 ，反应的化学方程式为 ▲ 。
【解析】考察的内容为杂化轨道类型、共价键的数目、等电子体、氢键、晶胞等知识点。
根据题意，X为H元素；Y的第一个电子层有两个电子，第二层有个，所以为C元素；Z的基态电子排布为1S22S22P3，所以Z为N元素；W是29元素，为Cu。
第（1）题，Y2X2是C2H2，为乙炔分子，C的杂化轨道类型为SP杂化；α的数目为3NA。
第（2）题，NH3的沸点高于CH4的沸点，是由于NH3中存在氢键
第（3）题，CO2和N2O互为等电子体
第（4）题，Cu的个数为4个；Cl的个数为8×1/8+6×1/2=4个。所分子式为CuCl，反应方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3
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B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
实验过程如下：
① 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
② 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③ 反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 ▲
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 ▲
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是 ▲ （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 ▲ 。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 ▲ 。
【解析】 (1) 碘水或KI-I2 溶液
(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化
(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O
(4)优点：提高HNO3利用率 分页标题#e#
缺点：NOx吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸漏瓶
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