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2011年高考化学点评—注重基础,强化能力,结构新颖

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发表于 2016-7-24 16:46:52 | 显示全部楼层 |阅读模式
  随着化学考试的结束,整个高考落下了帷幕。今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致,题型相对稳定。笔者对今年化学试卷的总体印象是与2010年相比偏简单,重基础,结构新颖,但万变不离其宗。我将从以下几个方面对2011江苏高考化学试卷进行评析。
  1、江苏最近四年高考化学试题的题量与分值


            
            

            单项选择题
            

            多项选择题
            

            选择题
            

            非选择题
            

            全卷
            

            题量
            

            分值
            

            题量
            

            分值
            

            题量
            

            分值
            

            题量
            

            分值
            

            题量
            

            分值
            

            2008年
            

            8
            

            24
            

            6
            

            24
            

            14
            

            48
            

            7
            

            72
            

            21
            

            120
            

            2009年
            

            8
            

            24
            

            6
            

            24
            

            14
            

            48
            

            7
            

            72
            

            21
            

            120
            

            2010年
            

            7
            

            14
            

            7
            

            28
            

            14
            

            42
            

            7
            

            78
            

            21
            

            120
            

            2111年
            

            10
            

            20
            

            5
            

            20
            

            15
            

            40
            

            6
            

            80
            

            21
            

            120
            

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发表于 2016-7-24 18:03:04 | 显示全部楼层
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  从上表分析可以看出,自2008年高考改革以来直至2011,变化最大的是对选择题的处理。先说总量,从前三年的14题增加到今年的15题,虽然只有1题的增加,但足见命题组对基础题的重视。再看单选和双选,趋势更加明显,单选的题量越来越大,比去年增加了三道,双选的题量越来越少,换句话说考生选择题的得分越来越容易,命题组对基础知识的重视程度可见一斑。选择题总题量增加总分却下降,非选择题题量减小,总分值却增加。这主要体现在每个题的分值增加。2008-2010年,单个题最高分出现在有机合成题,为14分,最低分只有8分;而今年15分的有两道题目,14分有一道题目,最低分为12分。可见,命题组在重基础的前提下,增加了对能力考查的力度。
  2、试卷结构
  除了上述选择题尤其是单选题题量大幅度的提高外,命题组还调整了非选择题顺序。2008-2010年有机合成题都是在非选择题中的第五道才出现,而今年放在了第二道就出现。有机合成题较难,通常是在选做题的前面出现,作为压轴题,考生已经习惯了以往的试卷结构,初次碰到这种模式难免心里会产生波动,认为难题为什么这么早就出现?这可能会影响到后面的发挥。在这里提醒一下考生,要以不变应万变,即使结构调整,但万变不离其宗,只要题型不变,就不要被这种无谓的改变而影响。
  3、题型与考点
  今年化学卷整体题型比较稳定,必考题20道,选考题1道。
  考点方面有传统的常规题,也有很有新意的题型。历年都出现的考点在本次试卷上都有体现。比如选择题中的社会生活(1)、化学用语(2)、常见的物质性质(3)、离子反应与离子共存(4、6)、元素周期表与周期律(5)、实验原理与操作(7、13)、阿伏伽德罗常数(8)、有机物的结构与性质(11)、溶液中粒子浓度的比较(14)、化学平衡(15);非选择题中的工艺流程题(16)、实验探究题(19)、电化学与热化学(18、20)、有机合成题(17)、计算题(18)、选做题(21),这些题根据经验得出答案还是比较容易的(考频分析见下图)。
  有的题目比较有新意,如(9)题,虽然考察是物质的性质及反应类型,但是却以框图流程题的形式给出;第(10)题,图像分析题,这个题目很新颖,在往年的选择题中从未出现过。值得一提的是,在历年考卷的选择题中,必有一道原电池的题,而且多数考察的是燃料电池的相关,今年意外的没有出现。在此也奉劝各位考生,在注重传统热点考题的基础上也要注重创新能力的培养。

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  4、考题分析
  纵观整个考卷,直接送分的题不多,但根据知识储备量稍作分析即可得出答案,例如选择中的1、2、3题,非选择中16题(1)平衡常数的表达式;17题(2)官能团的填写;18题(1)离子的检验等等。大部分的题目都是设置陷阱,如第4题A选项中考生会忽视NO3-和H+共存具有氧化性;D项可以是酸性溶液也可是碱性溶液;第6题D项CO2过量;第8题B项没有说明溶液的体积,但学生容易思维定势,默认为体积就是1L;第10题B项,醋酸为弱酸,滴定曲线突变不会太大;13题B项容易忽视原溶液中本身就存在Fe3+;19题(1)准确量取H2SO4的玻璃仪器的选择,考生会很习惯性的写上量筒,忽视了量筒仅能粗量而不能精确量取;第16题(1)过量的SO2参加反应生成物应为亚硫酸氢钠,而非亚硫酸钠。还有些题目是考察考生对知识的灵活运用,选择题9表面上考察的是框图流程,实则是考察物质的性质及物质间转化的方程式;第10题,图像与文字叙述相结合,这是一道新题型,题目新颖但考点简单,根据初中的知识利用排出法就可以得出正确的答案为C,考生不要被这种突如其来的新题型打个措手不及,静下心来得出答案轻而易举。当然也不缺乏难题,15题,选出一个答案容易,要得到全分就比较难;14题C要注意CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度;17题(3)中同分异构体的书写;19题(3)实验步骤的选择等等。整份卷子涵盖的知识面广,信息量大,更多的是对知识的综合利用,这主要体现在非选择题上,每到题目都涉及到多个知识点,注重考察考生对知识综合利用的能力。而且多个题目中都出现了方程式的书写,如第15题(1),18题(2),20题(5),这又进一步体现了对基础知识的重视。由于非选择题题量的减少,导致实验探究的题目相对往年有所减少,对学生创新能力额考察并没有太多体现。
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发表于 2016-7-24 19:14:31 | 显示全部楼层
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  综上所述,今年高考化学卷重基础、强化能力,结构新颖,但缺乏创新。整份考卷不会给考生太大的压力,做的顺利的话可以一气呵成做到最后,即使在中间会遇到某些难题,但也不至于影响心情,因为每个考生都做好了遇到难题的准备。而且整份卷子基本都是常规的传统题型,即使有些许的变动也是换汤不换药,并不至于太大的影响考生的发挥。
  2011江苏高考化学真题解析
  2011江苏化学试题
  可能用到的相对的原子质量:

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  选择题
  一单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
  1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
  A. ①③⑤    B. ②③⑤   C. ①②④   D. ②④⑤
  【解析】本题考察的知识点是:化学与能源、环境保护。
  ① 因为化石燃料为不可再生资源,且燃烧会产生污染环境的气体,不利于节能减排和环境保护。
  ④ 田间燃烧秸秆,浪费了良好的资源,也污染了大气,不利于节能减排和环境保护。
  ②③⑤ 都能体现节能减排和环境保护。
  答案为:B

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  【解析】本题考察的是化学用语,属于对化学基本概念和基本理论的考察。
  A.N2的电子式为: : 。
  B.S2-的结构示意图为:
  D.邻羟基苯甲酸为:
  答案为:C

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  3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
  A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
  B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
  C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
  D.铜的金属活泼性比铁的若,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
  【解析】本题考察的是物质的性质及运用。
  B.SiO2可与HF反应,并不是不和任何酸反应。
  C.消毒所利用的是ClO2的强氧化性,而非还原性。
  D.因为铁的活动性比铜强,铁与铜相连形成原电池后,是铁失去电子,变成二价的亚铁离子,铁会损耗,故而起不到保护轮船铁外壳的作用。
  答案为:A
  4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
  A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
  B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
  C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
  D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
  【解析】本题考察的是溶液中的离子共存问题。
  A.H+与NO3-相遇形成的硝酸是强酸,而使二价的亚铁离子被氧化成三价的铁离子,故而离子不能共存。
  B.甲基橙呈红色,说明溶液显酸性,但是偏氯酸根只能存在于碱性环境下,所以不能共存。
  D.当与铝反应的是盐酸时,则后面的碳酸根是不能大量存在的,所以不可共存。
  答案为:C
  5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
  B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ
  C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
  【解析】本题考察的是元素周期表的变化规律及元素性质的考察比较。
  由题中所给信息我们可以得出几种元素分别为:X:N;Y:O;Z:Al;W:S;Q:Cl,故而我们可以推断出:
  B.半径大小应为:rZ>rW>rQ>rX>rY,故而选项不正确。
  C.两个离子的电子层数都是两层,电子总数都是10个,是相同的,故而错误。
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发表于 2016-7-24 19:45:35 | 显示全部楼层
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  D.W为S,Q是Cl ,而Cl的非金属性比S强,所以Cl的最高价氧化物对应的水化物比S强,所以选项不正确。
  答案为:A

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  6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
  A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
  B.NO2与水的反应:3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
  C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
  D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
  【解析】本题考察的是离子方程式的正误判断。
  A.式子左右两端的电荷数不相等,故而不正确,正确的离子方程式应为:
  Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+。
  C.醋酸是弱酸,在写电离方程式时不可拆开,正确的离子方程式应为:
  CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + Ac-+ H2O + CO2↑。
  D.偏氯酸是弱酸,碳酸的酸性比它强。所以通入过量的二氧化碳的离子方程式为: AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓
  答案为:B
  7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
  A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
  B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
  C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
  D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
  【解析】本题考察的是实验原理和实验操作的正误。
  A.用蒸馏水湿润后的试纸,在测溶液的PH值时,蒸馏水会对溶液起一个稀释作用,从而使得所得值比实际的有偏差,所以不正确。
  B.稀释浓硫酸的正确操作应是把浓硫酸慢慢注入水中,并且不断搅拌。题中的稀释方法正好相反,所以是不正确的。
  C.从图2上看,收集氨气的试管下端被塞子塞住了,而使试管里面的空气无法排出,从而无法收集氨气,故而不正确。
  答案为:B

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  8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
  A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
  B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
  C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
  D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
  【解析】本题考察的是阿伏伽德罗常数的应用。

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  【解析】本题考察的是氯化钠一系列物质的性质及应用。
  A.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大,故而选项不正确。
  B.正确选项。此反应的方程式应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,由这个方程式可得,氯气的化合价有升有降,所以氯气既是氧化剂,又是还原剂,故而选项是正确的。
  C.常温下铁不与氯气反应,所以可以用钢瓶贮运,但铁丝可在氯气中燃烧生成三氯化铁,所以它们是反应的,故而选项不正确。
  D.碳酸氢钠受热分解成碳酸钠,水,二氧化碳,在这个反应过程中,没有发生化合价的变化,所以此反应不是氧化还原反应,故而选项不正确。
  答案为:B
  10.下列图示与对应的叙述相符的是

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  A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
  B.图6表示0.1000mol  oL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  oL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
  C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
  D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
  【解析】本题考察的是考生在掌握基础知识的情况下,对于图表的一个分析。
  A.吸热反应中,生成物含有的能量大于反应物中含有的能量,所以图示的不表示吸热反应。
  B.醋酸和氢氧化钠是以1:1的比例发生反应,故而在氢氧化钠的用量超过10ml以后,滴定曲线上就应该有突越现象。所以选项不正确。
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发表于 2016-7-24 20:28:08 | 显示全部楼层
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  D.由图中可以看出,在t点时,生成物的质量还在增加,说明生物的合成速率大于生成物的分解。反应物的转化率还在增加,所以选项不正确。
  答案为:C
  不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。

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  下列说法正确的是
  A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
  B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
  C.维生素A1易溶于NaOH溶液
  D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
  【解析】本题主要是对有机化学基础知识的考察。
  A.选项正确。因为β-紫罗兰酮含有碳碳双键,可以被高锰酸钾氧化,所以可使的高锰酸钾溶液褪色。
  B.一个中间体中含有三个不饱和键,两个碳碳双键,一个醛基,所以可以加成3mol的氢气,故而选项不正确。
  C.维生素A1的碳链很长,亲水性很差,且为中性,所以难溶于氢氧化钠溶液,故而选项不正确。
  D.β-紫罗兰酮与中间体的分子数不相等,所以不可能是同分异构体,故而选项不正确。
  答案为:A

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  (4)电解尿素[CO(NH ) ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_______。
  (5)Mg Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg Cu与H 反应,生成MgCu 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg Cu与H 反应的化学方程式为_______。
  【解析】本题考察的内容为热化学方程式的书写及电解池的相关知识
  第(1)题,① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)          △H=206.2KJ/mol
  ② CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+ +2H2(g)       △H=247.4KJ/mol      ①×2-②得
  CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)           △H=165.0KJ/mol
  第(2)题,H2S的分解反应为吸热反应,H2S燃烧的目的是为其分解反应提供热量。H2S与SO2的反应较简单,考生不易失分。
  第(3)题,在高于3000K时,H2和O2会分解为氢原子核氧原子,由于水分子中氢原子的个数比氧多,所以A是氢原子,B为氧原子。
  第(4)题,考察碱性条件下电解池电极反应方程式的书写。阳极失电子,生成氮气,因此参加电极反应的为CO(NH2)2,又因为在碱性条件下,碳元素会变成CO32-所以阳极的电极方程式为CO(NH2)2 + 8OH――e-=CO32-+ N2 + 6H2O. 阴极为2H2O+4e-=H2+2OH-
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  第(5)题,根据信息写反应方程式。由氢的质量分数为0.077,很容易推断另一种产物为MgH2.
  答案:(1)CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g)    H = 165.0 kJ·mol-1
  (2) 为H2S热分解反应提供热量
  2H2S+SO2 === 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S2)
  (3)H、O(或氢原子、氧原子)


  21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于"物质结构与性质"和"实验化学"两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
  A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
  (1) 分子中Y原子轨道的杂化类型为       ▲    ,1mol 含有 键的数目为   ▲      。
  (2)化合物 的沸点比化合物 的高,其主要原因是          ▲               。
  (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是         ▲                 。
  (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是        ▲          ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物 ,反应的化学方程式为        ▲           。
  【解析】考察的内容为杂化轨道类型、共价键的数目、等电子体、氢键、晶胞等知识点。
  根据题意,X为H元素;Y的第一个电子层有两个电子,第二层有个,所以为C元素;Z的基态电子排布为1S22S22P3,所以Z为N元素;W是29元素,为Cu。
  第(1)题,Y2X2是C2H2,为乙炔分子,C的杂化轨道类型为SP杂化;α的数目为3NA。
  第(2)题,NH3的沸点高于CH4的沸点,是由于NH3中存在氢键
  第(3)题,CO2和N2O互为等电子体
  第(4)题,Cu的个数为4个;Cl的个数为8×1/8+6×1/2=4个。所分子式为CuCl,反应方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3



  B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)
  实验过程如下:
  ① 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
  ② 控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液
  ③ 反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
  硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
  C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
  C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
  3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
  (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为    ▲
  (2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是     ▲
  (3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是      ▲         (用化学方程式表示)
  (4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是    ▲      。
  (5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有   ▲     。
  【解析】 (1) 碘水或KI-I2 溶液
  (2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化
  (3)NO2+NO+2NaNO2+H2O
  (4)优点:提高HNO3利用率
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论坛元老

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发表于 2016-7-24 21:41:58 | 显示全部楼层
分页标题#e#
  缺点:NOx吸收不完全
  (5)布氏漏斗、吸漏瓶

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