高三化学复习资料：原子组成与结构
原子组成与结构1、常见等电子体
⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。
⑵核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋（阳离子类）；N3－、O2－、F－、OH－、NH2－（阴离子类）。
⑶核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子类），K+、Ca2+、（阳离子类）；P3－、S2－、Cl－（阴离子类）。
2、元素、核素、同位素的比较 元素核素同位素概念具有一定核电荷数（质子数）的同类原子的总称具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合的来体现不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同实例H、O H、T、D为H的三种同位素 元素周期表中的主要变化规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核外荷数逐渐增加增加电子层数相同增多原子半径逐渐增小逐渐增大最外层电子数逐渐增多相等性质化合价最高正价由＋1→＋7；负价数＝族序数－8最高正价、负价数相同，最高正价＝族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱单质的氧化性、还原性还原性减弱、氧化性增强氧化性减弱、还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱、酸性增强酸性减弱、碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减.
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