高三化学复习资料：原子组成与结构

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原子组成与结构
1、常见等电子体
⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。
⑵核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋（阳离子类）；N3－、O2－、F－、OH－、NH2－（阴离子类）。
⑶核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子类），K+、Ca2+、（阳离子类）；P3－、S2－、Cl－（阴离子类）。
2、元素、核素、同位素的比较     元素  核素  同位素  概念  具有一定核电荷数（质子数）的同类原子的总称  具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子  质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素  范围  宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态  微观概念，对某种元素的一种原子而言  微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类  特性  主要通过形成的单质或化合的来体现  不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同  同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同  实例  H、O           H、T、D为H的三种同位素   元素周期表中的主要变化规律  项目  同周期  （左→右）  同主族  （上→下）  原  子  结  构  核外荷数  逐渐增加  增加  电子层数  相同  增多  原子半径  逐渐增小  逐渐增大  最外层电子数  逐渐增多  相等  性  质  化合价  最高正价由＋1→＋7；负价数＝族序数－8  最高正价、负价数相同，最高正价＝族序数  元素的金属性和非金属性  金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强  金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱  单质的氧化性、还原性  还原性减弱、氧化性增强  氧化性减弱、还原性增强  最高价氧化物对应的水化物的酸碱性  碱性减弱、酸性增强  酸性减弱、碱性增强  气态氢化物稳定性  渐增  渐减.