高考在即——考前不得不过一遍的考试清单之化学+生物

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考前不得不过一遍的考试清单——化学篇
    一、选择题常考知识点
    1、化学与生活、化学与社会
    化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系;“绿色化学”的概念与重要性。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
    2、化学用语与常用物理量
    物质的分类，常见的分散系，胶体与溶液的区别
    原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法
    物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义
    根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
    3、物质结构与元素周期律
    元素、核素和同位素的含义
    原子的构成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
    原子核外电子排布规律
    元素周期律的实质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系化学键的定义，离子键、共价键的形成，离子化合物和共价化合物
    4、化学实验
    化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
    化学实验的基本操作，化学品标志，实验室一般事故的预防和处理方法常见气体NH3、SO2、Cl2等的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
    5、常见无机物及其应用
    常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活动顺序、常见金属及其重要化合物的制备方法，主要性质及其应用;了解合金的概念及其重要应用常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)
    常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
    6、常见有机物及其应用
    常见官能团如醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基等的性质
    甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有机化合物的主要性质及应用
    简单有机物同分异构体的书写
    7、化学反应与能量
    焓变与反应热的涵义、热化学方程式的书写、盖斯定律及其运用
    原电池与电解池的构成、工作原理及其运用;
    电极反应和总反应方程式的书写;常见化学电源的种类及工作原理
    金属的电化学腐蚀与防护
    8、物质在水溶液中的行为
    电解质的概念、强电解质与弱电解质的概念
    电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，弱电解质在水中的电离平衡水的电离、离子积常数溶液pH的定义及测定方法，pH值的计算盐类水解的原理、影响盐类水解的程度的主要因素，盐类水解的应用
    离子反应
    离子反应的概念
    离子反应发生的条件，离子共存问题：
    ①复分解反应生成气体、沉淀、弱电解质
    ②氧化还原反应 如Fe3+与I- 、H+ + NO3-与Fe2+等
    ③络合反应 Fe3+与SCN- 、Ag+ 与NH3•H2O
    ④双水解反应 如Al3+、Fe3+ 与CO32-、HCO3-、HS-等
    常见离子的检验：Fe3+ Fe2+ SO42- Cl- Br- I-等的检验
    难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶度积的(Ksp)的含义与计算
    二、非选择题必做题部分
    1、化工流程题
    化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制pH值分离或除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。
    化工流程题中表述性词汇的作用
    化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：
    (1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
    (2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
    (3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
    (4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
    (5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
    (6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
    (7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
    (8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。
    2、反应原理题
    化学反应速率的概念和定量表示方法，化学反应的转化率(α)
    化学反应的可逆性及化学平衡的建立，化学平衡的特征
    了解化学平衡常数(K)的含义，利用化学平衡常数进行相关计算
    外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，用相关理论解释其一般规律。
    化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
    解题步骤：①审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义;分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。②找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识;分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。③定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述;书写要工整、条理要清楚。
    3、综合实验题
    常见气体NH3、SO2、Cl2等的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
    常见物质检验、分离和提纯的方法。过滤、洗涤、萃取、蒸馏等方法的应用
    实验条件的控制方法
    预测或描述实验现象、分析或处理实验数据、得出合理结论
    评价或改进实验方案
    三、选做题
    1、有机合成及推断
    (1)有机推断题的解题思路
    解有机推断题的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。
    突破口一：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质。
    突破口二：特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。
    (2)有机合成题的解题思路
    ①目标有机物的判断
    首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。
    ②目标有机物的拆分
    根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。
    ③思维方法的运用
    找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。
    2、物质结构与性质
    高考结构题的考点相对稳定，在复习中要让学生抓住重点，明确考点，辨别易错点。原子核外电子排布式(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性、电离能大小的比较、等电子体知识是高考的热点。
    在书写电子排布式时，要注意“原子、离子、价电子、最外层”等表述;不常见分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断，不要想当然;对等电子体的判断一般是从周期表的相邻位置来考虑;对杂化问题有时也要依据价层电子对理论来判断。另外，需要注意的是在比较第一电离能时要考虑洪特规则，而在比较电负性时，则不需要考虑。
    对于晶胞结构，要做到识图、辨图、析图，最后深刻记忆，如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰等;对于金属晶体的四种堆积模型，要理清半径和晶胞棱长的关系，学会空间利用率的计算方法。
    考前不得不过一遍的考试清单——生物篇
    必修一：
    细胞膜的功能：保护、识别、控制物质进出(物质进出的方式)
    光合作用及呼吸作用的影响因素
    细胞衰老及凋亡
    必修二
    孟德尔遗传定律(出题方式实验设计题)
    基因的表达
    变异及进化
    必修三
    植物激素(不同植物激素的作用)
    神经调节(反射弧等)
    种群的数量增长曲线
    生态系统的功能
    选修三
    基因工程(PCR)
    细胞工程(植物组织培养、单克隆抗体的制备)
    选择题中的必考题型
    1.课本中的小实验
    2.信息题
    3.遗传相关
    抓住细节点，选择题不要失分，注意答题全面规范，大题尽可能多的得分，相信自己，预祝金榜题名。
    学子们轻松上阵，方能考试无忧!
    预祝所有考生都能考出理想的成绩!