从元素周期表把握高考化学学习规律

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高考化学虽然知识点很多，但是高中化学的精髓却在于掌握其中的规律，这些规律全部来自它——元素周期表。下面我们就一起从元素周期表开始，看看高中化学知识点都有哪些规律。同学们通过这些规律可以提高自己的学习效率，以此可以提高自己的学习成绩。
    一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
    1、原子半径
    (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
    (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
    2、元素化合价
    (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
    (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
    3、单质的熔点
    (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;
    (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
    4、元素的金属性与非金属性
    (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;
    (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
    5、氧化物及水化物酸碱性
    最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;
    元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
    6、氢化物非金属性
    非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
    同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;
    同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
    7、单质氧化性和还原性
    单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;
    元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
    二、推断元素位置的规律
    1、元素周期数等于核外电子层数;
    2、主族元素的序数等于最外层电子数;
    3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
    最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
    三、碱盐类溶解性表的规律
    记忆口诀
    溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。
    钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。
    盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
    碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。
    四、常考化学实验口诀
    氢气还原氧化铜的步骤口诀
    先通氢，后点灯，操作顺序要记清;
    黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢;
    先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。
    液体试剂取用口诀
    取液手不抖，标签对虎口，
    顺壁往下滑，眼把量来瞅。
    制氧气口诀
    二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
    制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
    集气口诀
    与水作用排气法;根据密度定上下。
    不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
    电解水口诀
    正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
    这些口诀记起来的时候还是比较简单的，但是学习的目的是要同学们记住之后可以运用，一个知识点可以在不用题型中出现，也会有不同的考查形式。