2019高考化学一轮复习：有关水的反应

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　　进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的， 因此平时的积累也显得尤为重要，以下是为同学们整理的化学常考知识点之一：有关水的反应。
　　高考化学学习要点：有关水的反应
　　1.水在氧化还原反应中的作用
　　(1)、水作氧化剂
　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
　　铝与强碱溶液反应：
　　(2)、水做还原剂
　　水与F2的反应：
　　(3)、水既做氧化剂又做还原剂
　　水电解：
　　(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
　　2.水参与的非氧化还原反应：
　　(1)、水合、水化：
　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
　　氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
　　(2)、水解：
　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
　　3.名称中带“水”的物质
　　(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
　　(二)、水溶液
　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液
　　(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
                    
               
               
                    
                    
                    

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　　与水有关的化学方程式
　　2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)
　　H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)
　　2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)
　　Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)
　　Na2O+H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)
　　CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(无水硫酸铜溶于水,显蓝色,用于检验水的存在)
　　CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳溶于水,可逆反应)
　　SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫溶于水,可逆反应)
　　SO3+H20=H2SO4(三氧化硫溶于水,放出大量热,用于工业制硫酸)
　　4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (铁生锈反应)[初中可以这么写]
　　2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3(铜生锈反应,生成物为碱式碳酸铜,又称孔雀石,绿色)
　　C+H2O=CO+H2(高温下反应,用于工业生产水煤气,把水泼到滚烫的碳炉上也会发生此反应)
　　基本上就这些了,以下是材料题中有时会出现的:
　　CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(又写作CH≡CH,乙炔)↑(电石,又称碳化钙与水反应,放出大量热)
　　P2O5+3H2O=2H3PO4(五氧化二磷与热水反应)
　　Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(过氧化钠与水反应,放热,使脱脂棉燃烧)
　　4K02+2H20=4KOH+3O2↑(超氧化钾和水反应,同上)
　　3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮溶于水,用于工业制硝酸)
　　2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解饱和氯化钠溶液）