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高中化学16类高频考点,必备提分秘籍!

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发表于 2018-11-3 13:06:50 | 显示全部楼层 |阅读模式
  到了高中阶段,化学知识的学习就开始变得更深、更广。很多知识点不能仅仅停留在知其然,而且是要知其所以然,今天,小编给大家总结一些高考化学的高频知识点,不管哪个年级的同学都要好好看看哦。
  【1】氧化物的分类
  1. 氧化物的分类:
  成盐氧化物:
  酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
  不成盐氧化物:
  CO、NO
  2. 易混淆概念分辨
  酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
  非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
  酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
  金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
  碱性氧化物一定是金属氧化物
  ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
  ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
  【2】 具有漂白作用的物质
  氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
  化合作用:SO2;化学变化;可逆
  吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
  ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
  【3】能被活性炭吸附的物质
  1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
  2、色素——漂白;
  3、水中有臭味的物质——净化。
  【4】“黑色金属”有哪些
  化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
  【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法
  Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
  1.观察法:
  其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
  2.H2S法:
  通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。
  2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
  3.KSCN法:
  加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
  Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+
  4.苯酚法:
  分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。
  Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)
  5.碱液法:
  取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
  Fe3++3OH== Fe(OH)3↓
  Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;
  4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
  6.淀粉KI试纸法:
  能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。
  2 Fe3++2I==2 Fe2++I2
  7.铜片法:
  分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。
  2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
  8.KMnO4法:
  分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
  【6】金属的冶炼规律
  1.活泼金属的冶炼
  钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
  例如:2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑
  2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
  注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
  2.中等活泼的金属的冶炼
  锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
  例如:
  ZnO+C =Zn+CO↑
  Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
  3.不活泼金属的冶炼
  银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
  例如:2HgO=2Hg+O2↑
  【7】“置换反应”有哪些?
  1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
  如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu
  Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
  2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
  Cl2+2Br==2Cl+Br2
  I2+ S2==2I+ S
  2F2+2H2O==4HF+O2
  3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
  2Al+6H+==2Al3++3H2↑
  Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑
  4、金属单质与其它化合物间置换
  2Mg+CO2=2MgO+C
  2Mg+SO2=2MgO+S
  Mn+FeO =MnO+Fe
  2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑
  2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
  2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
  8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe
  2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
  5、非金属单质与其它化合物间置换
  H2S+X2==S↓+2H++2X
  2H2S+O2=2S+2H2O(O2不足)
  CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)
  2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)
  FeO+ C高温Fe+CO↑
  2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑
  2FeO+C 高温2Fe+CO2↑
  CuO+H2加热Cu+H2O
  SiO2+2C高温Si+2CO↑
  3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
  3Cl2+2NH3==6HCl+N2
  【8】关于气体的全面总结
  1.常见气体的制取和检验:(此处略)
  2.常见气体的溶解性:
  极易溶的:
  NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)
  能溶的或可溶的:
  CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
  微溶的:C2H2
  难溶或不溶的:
  O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的:F2、NO2。
  3.常见气体的制取装置:
  能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;
  能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;
  能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
  4.有颜色的气体:
  F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
  5.具有刺激性气味的:
  F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
  臭鸡蛋气味的:H2S。
  稍有甜味的:C2H4。
  6.能用排水法收集的:
  H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
  7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
  8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。
  9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
  10.用浓H2SO4制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。
  11.制备时不需加热的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
  12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、CO2。
  13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3
  14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2
  15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
  16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S
  17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3
  18.不能用碱石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
  19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH
  【9】六种方法得乙醇
  1.乙醇还原法:
  CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)
  2.卤代烃水解法:
  C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)
  3.某酸乙酯水解法:
  RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)
  4.乙醇钠水角法:
  C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH
  5.乙烯水化法:
  CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
  分子中引入羟基的有机反应类型:
  (1)取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
  (2)加成:烯烃水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.还原:醛+H
  【10】化学试验中应掌握的几个分数
  1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
  2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
  3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
  4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;
  5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;
  6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4。
  【11】常用化学仪器是否可以加热的问题
  (一)可加热的:
  可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;
  可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等;
  (二)不可加热的:
  表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
  【12】关于化学仪器的“零刻度”
  有零刻度的是:
  1.滴定管——零刻度在上面;
  2.温度计——零刻度在中间;
  3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
  4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
  容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。
  【13】不宜长期暴露于空气中的物质
  1.由于空气中CO2的作用:
  生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
  2.由于空气中H2O的作用:
  浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
  3.由于空气中O2的氧化作用:
  钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
  4.由于挥发或自身分解作用:
  AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
  【14】高考易错离子反应方程式
  1.钠与水的反应2Na+ 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
  2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
  3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-
  4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32-+ H2O+ CO2= 2HCO3-
  5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3-+ H+=H2O + CO2↑
  6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应
  2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2
  7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH—= CO32—+ H2O
  8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH—= HCO3—
  9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O
  10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
  11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
  12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O
  13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O
  14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
  15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
  16.氯气与水反应 Cl2+ H2O =H++ Cl-+ HClO
  17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2= 2Cl—+ Br2
  18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—
  19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2+ SO2= 4H++ SO42-+ 2Cl-
  20.SO32—的检验(与稀硫酸反应)2H++ SO32-=2H2O + SO2↑
  21.Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
  22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O
  23.烧碱与石英的反应 SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O
  24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32-+ H2O+2H+= H4SiO4↓
  25.二氧化氮与水反应 3NO2+ H2O = 2H++2NO3-+ NO
  26.铵根离子的检验 NH4++ OH—= NH3↑ + H2O
  27.氨水吸收少量二氧化硫
  2NH3·H2O + SO2= 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3+ H2O +SO2= 2NH4++ SO32-
  28.氨水吸收过量二氧化硫
  NH3·H2O + SO2= NH4++ HSO3-或NH3+ H2O + SO2= NH4++ HSO3-
  29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H++ 2NO3-= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
  30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O
  31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-
  32.氯化铵水解 NH4++ H2ONH3.H2O+ H+
  33.碳酸钠水解 CO32-+ H2OHCO3-+OH-
  34.明矾水解 Al3++ 3H2OAl(OH)3+3H+
  35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
  36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑
  37.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑
  38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO22MgO + C
  39.铝热反应 2Al + Fe2O32Fe+Al2O3
  40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O
  41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+ H2O
  42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O
  43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O
  44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+
  45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3++3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
  46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2-+ H++H2O = Al(OH)3↓
  47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
  48.苯酚钠中通入二氧化碳 O-+CO2+ H2O OH + HCO3-
  49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
  50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+
  51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3++ H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
  52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
  53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl-+ 2Br2
  54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
  55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
  56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
  57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀
  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
  58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
  Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
  59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
  2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
  60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
  Mg2++ 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
  61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
  Ca2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O
  62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
  Ba2++ 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3
                    
               
               
                    
                    
                    
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