高中化学知识点：“溶质质量分数”总结及练习

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　　“溶质质量分数”知识点总结及练习
　　一、定义式及按式计算溶质质量分数=　用公式表示为w=　在实际计算中m（质）的取值与物质的组成和性质有着密切的关系。我们知道，有些物质溶解于水，只发生电离而没有其它变化；有些物质本身带有结晶水，溶解于水后，这些结晶水又变成了溶剂水；有些物质溶解于水，首先与水发生反应，然后生成的产物再电离；有些物质与水反应的产物是稳定的，而又有一些物质与水反应后的产物是不稳定的。鉴于此，溶质质量分数计算中m（质）的取值就应考虑这些因素，分别对待，现归纳如下：1、溶质为稳定的无水物，如NaCl，KNO3，H2SO4，KOH等等物质时，m（质）取稳定无水物质量。2、溶质为结晶水合物时，如CuSO4 5H2O，Al2(SO4)3 12H2O，Ba(OH)2 2H2O，等等物质时，m（质）取折算成无水物的质量。3、溶质为能与水反应生成稳定化合物的物质，如SO3，NO2，Na2O，Na2O2，Na，F2等等物质时，m（质）取生成的稳定化合物的质量。4、溶质为能与水反应，但生成的物质为不稳定化合物的物质，如NH3，Cl2等等物质时，m（质）取原物质的质量。二、一定质量分数的溶液混合计算 1、等体积混合 例 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是A. q=2p B. q>2p C. q1,且溶质质量分数越大，ρ越大。则有ρ1>ρ2。令 ，就有：q=　，x 1时 2p%在化学上， 是溶液的密度。 >1表示溶液的密度比水的大，如H2SO4、HNO3、NaCl等的溶液；
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