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A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
C、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
(05江苏)8.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
(05广东)21.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
(04上海)4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
(94全国)16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ].
(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M
(C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y
(99全国)22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. B.
C. D.
(02广东)5.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应;X2+ + Z =X + Z2+ ;Y + Z2+ =Y2+ + Z 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
(05江苏)7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2+ 6 FeI2= 2FeCl3+ 4 FeI3 B.Cl2+ FeI2= FeCl2+ I2
C.Co2O3+ 6 HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2
(99全国)23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
(99上海)17.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
(A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)4:1
(02广东)12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A.1 ：1 ：l B.2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D.4：3：2
(04江苏)14.ClO2ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
(04北京)12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.
下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
(05全国卷Ⅲ)11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子 D.没有电子得失
(05江苏)3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3 C高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
(99上海)
24、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO450mL 0.5mol/L KNO3Fe2+的全部转化成Fe3+KNO3NXOYFeSO4+ KNO3+ H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O 1X= Y= 2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)(3 4
24.(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4 (3)KNO3 (4) FeSO4 KNO3
(01上海)23.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(l)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□
23.(本题共8分)
(1)①、④(各1分，共2分)
(2)Cr(OH)3(1分)
(3)1 6 14 2 2 6 3 7H2O(3分，1不写也给分，H2O,1分)
(各1分，共2分)
(01广东)15.(10分)化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中，x= 。
(2)该反应的化学方程式是： 。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是 ;还原剂是 。]
15(1)3 (2)3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑
(3)氧化剂是BrF3;还原剂是H2O、BrF3
(01全国)8.将 NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
(02广东)18.(9分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
____________________________________________________________________。
(2)此反应的还原剂是________________，它的氧化产物是_________________。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为：
__________________________________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______________________。
18、(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
(4)盐酸、氯化钾
(02上海)23.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl + H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
23.(1)碳(或C)
(2)
(3)35.5
(03上海)23.实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2++ I-→ CuI+ I3-
23.(1)+1
(2)CuI 0.5
(3)2 5 2 1
(04上海)23.某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 +KI+H2SO4→MnSO4 +I2 +KIO3 +K2SO4 +H2O
(1)该反应的氧化剂是
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。
四、23.(1)KMnO4 (2)①8 ②
(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
24、(本题共8分)
(1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36L
(94全国)30.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是___________
(2)R元素的原子最外层的电子数是 .
30.(1)+5 (2)7
(95全国)23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
(98全国)28、(4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
mol。
28、(4分) HBr(1分) 0.5摩尔(3分)
(00全国)21.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
(01全国)6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3
(03广东)7.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A +4 B +5 C +6 D +7
(04上海)31.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为
(2)已知：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S +3 O2→2Cu2O +2 SO2
2 Cu2O +Cu2S →6Cu +SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?
31.(1)82.8% (2)①CuFeS2 Cu+FeO+2SO2
n(O2)=(+2)×6 mol=15 mol
②O2不足量 Cu2S+O22Cu+SO2
n(Cu)=6 mol-2(15 mol-14.25 mol)=4.5 mol
③O2过量 2Cu2S+3O2 →2Cu2O+2SO2
n(Cu)=()×6 mol=3 mol
解析：从上述化学方程式可知，生成物为Cu、FeO、SO2。只须配平下面的化学方程式就能很好地解题。6CuFeS2+15O2=6Cu+6FeO+12SO2
(05广东)27、(14分)化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
(1)0.49lg样品中结晶水的物质的量。
(2)化合物中草酸根的质量分数。
(3)化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
27. (1) n(H2O) =
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1= 0.264g
ω(C2O42-) =×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则y = 3 ，z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
第二节离子反应
(94全国)5.下列物质中,导电性能最差的是[ ].
(A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒
(C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾
(94全国)14.下列离子方程式中不正确的是 [ ]
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-
(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(05江苏)11.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
(95全国)10、下列离子方程式不正确的是( )
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
(96全国)12.下列离子方程式不正确的是 ( )
(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+
(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
(97全国)12.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3=CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(99全国)9.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(01广东)11.下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
C 硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+=H2S↑
D 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
(03广东)13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C 硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(03全国)10.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH-==== AIO2-+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+ Ba2+====BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+====Cu2++NO↑+2H2O
(04广东)12.下列离子方程式中，正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++ Cl2=Fe3++ 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++ 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+ 2H+=Ca2++ 2H2O + 2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+ 2OHˉ =3Clˉ + ClOˉ + H2O
(04江苏)13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—
C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
(04全国)11 下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2H+=== Ca2+ + 2H2O
B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na++2OH-+ H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+=== Cu2++ Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+ 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
(05全国卷Ⅲ)13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
(05广东)22.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生;Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出;Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色;Fe + Fe3+ == 2Fe2+
(05江苏)9.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+ H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH △ H2O + NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H++ 2NO = Cu2++ 2NO↑+H2O
(05上海)13、下列离子方程式正确的是( )
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+→CO2↑ + H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应 S2-+ 2H+→H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+ CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++ Cl2→Fe3++ 2Cl-
(95全国)11.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A. Na+,K+,S2-,Cl-
B.Al3+,Mg2+,SO42-, Cl-
B. K+, Na+,AlO2-,NO3-
C. K+, Na+, SO42-,S2O32-
(96全国)11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ).
(A)K+ Na+ HSO3- Cl- (B)Na+ Ba2+ AlO2- NO3-
(C)NH4+ K+ Cl- NO3- (D)K+ Na+ ClO- S2-
(96全国)18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).
(A)NH4+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+
(96上海)11.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( C ).
(97全国)9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
(A)I-AlO2-Cl-S2-
(B)Na+K+NH4+Ba2+
(C)Br-S2-Cl-CO32-
(D)SO32-NO3-SO42-HCO3-
(97上海)16、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
① Cl- ②NO3- ③SO42-④S2-
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-、K+
C K+、CO、Br-、AlO D H+、Cl-、Na+、SO
(99全国)15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+Ba2+Cl-SO42- B.K+AlO2- NO3- OH-
C.H+NH4+Al3+SO42- D.H+ Cl-CH3COO-NO3-
(99上海)25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+Ag+Fe3+Cl-OH-NO
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含
25.OH-,Cl-,K+铁粉;Ag(或银);Ag+,Fe3+,Cl-,OH-KNO3
(94全国)13.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 [ ]
(A)Al3+Ag+NO3-Cl- (B)Mg2+NH4+NO3-Cl-
(C)Ba2+K+S2-Cl- (D)Zn2+Na+NO3-SO42-
(00广东)16.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-
(01上海)12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+
C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Cu2+、NH4+、Br-、OH-
(01广东)9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A Na+ Ba2+ Cl- SO42- B H+ NH4+ Al3+ SO42-]
C K+ AlO2- NO3- OH- D H+ Cl- CH3COO- NO3-
(01全国)13.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、S2-
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
(02上海)9.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B Ba2+、K+、OH-、NO3-
C Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
(04江苏)12.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3C00Cl BMg2+Ba2+Br CMg2+ClI DNa+NH4+
(04全国)6.在pH=l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是
A. B. C. D.
(04全国)7.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量共存的是
A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+
(05广东)16、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
(05全国卷I)10.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42—、S2O32— B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.Na+、K+、HCO3—、Cl— D.K+、Na+、AlO2—、NO3—
(05江苏)16.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO、NO B.Na+、SO、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO、NO D.Ag+、K+、NO、Na+
(05天津)8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—
(96上海)9.下列离子方程式书写正确的是( ).
(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+=Al3++2H2O
(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(97上海)15、下列离子方程式中，正确的是
A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓
B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-= BaSO4↓
C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
(98全国)17、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH+HSO
D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3.H2O =Fe(OH)3ˉ+3NH |
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发表于 2016-7-24 16:46:58