【高中化学知识点】人体血液pH值缓冲作用原理

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　　人体血液不会因为进入少量酸性和碱性的物质而使其pH值超出7.35～7.45之间，原因是血液中含有缓冲物质，如H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4等。它们的电离如下：H2CO3-→H+ + HCO3-
　　(1) (双向，可逆);NaHCO3-→Na+ + HCO3- (2);由于(2)式完全电离，有大量的HCO3-存在，对(1)式电离产生同离子效应，使HCO3-和H+ 结合成H2CO3，也就是说
　　(2)式的结果抑制了(1)式H2CO3的电离，因此血液中存在大量的H2CO3和HCO3-，而H+浓度很小。当血液中进入少量酸(例如乳酸、磷酸等)时，由于血液中存在大量HCO3-，能和进入的酸中的H+结合成电离度很小的H2CO3，使血液中H+浓度几乎没有升高，因此血液pH值并不明显降低。当血液中进入少量碱时，此时血液中的H+与进入碱中的OH- 结合成难电离的H2O，当血液中的H+稍有降低时，血液中存在的H2CO3，就立即电离出H+来补充血液中减少的H+，使血液pH值并不明显升高。正是因为H2CO3和HCO3-的大量存在才会使血液的pH值不会因为少量碱、酸的进入而造成明显升降。除了血浆中本身的缓冲对的作用外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定。例如，当机体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的乳酸和碳酸。乳酸进入血液后，可与血液中的碳酸氢钠发生作用，生成乳酸钠和碳酸。碳酸是一种弱酸，可以分解成CO2和水。血液中的CO2增多会刺激呼吸中枢，使呼吸运动增强，增加通气量，从而将CO2排出体外，所以对血液的pH影响不大。当乳酸钠进入血液后，与血液中的碳酸发生作用，形成碳酸氢盐，过多的碳酸氢盐可以由肾脏排出。这样由于血液中缓冲物质的调节作用，以及机体的调节作用，可以使血液的酸碱度维持相对稳定。