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发表于 2016-7-24 18:57:15
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15.(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
16.(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
__________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;
(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________;
②反应后溶液的pH ______7(填"大于"、"小于"或"等于")，理由是________;
③加热反应后的溶液，其pH________(填"增大"、"不变"或"减小")，理由是________________________________。
解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80=4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。
答案：(1)H2+SH2S(写成可逆反应也正确)。
(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
(3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
(4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O。
②大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
17.(08全国Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。(填化学式)
(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3)V的电子式是 。
解析：此题的关键V由两种元素组成，且V+H2OY(白色固体)+Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V+O2W(白色固体)+X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符;若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。
答案：(1)CaC2;CaO;CO2;Ca(OH)2;C2H2。
(2)Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2。
(3) 。
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
18.(08北京卷)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O藏作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。
【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，可知Y中必含有"O"，其为气体单质，只能是O3，故Z是O2，据此可知Y和Z是同素异形体;O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分;证明Cl2比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN的结构简式为：，KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的缘故;足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为O，据此反应式可写为：
O2+MCO3= CO2+MmRn
w1 w2
44 1/m(am+16n)，列比例式整理得：m：n=
【答案】
【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识
【易错提醒】错误的进行有关计算。
【备考提示】本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。
9.(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe;Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，通过水后，气体为CO2和NO;向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2+，Fe3+和H+;氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2;原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
【答案】
【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写
【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方程式书写错误。
【备考提示】探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。其往往采用对比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。希望同学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。
20.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________ ，
C元素在周期表中的位置是__________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________ ________ __ _____________
⑷C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D+(用~表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________ 。
(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )
A.γ-Fe晶体中与每个铁 原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
(10分)(1)⑴ (1分) 第二周期、第ⅦA族 (2分)
⑵ Na+ (1分)
⑶ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分) ⑷ Na3AlF6 (2分) (5) B C(2分，选1个且正确的给1分，错选一个该题0分，)
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