2012高三化学一轮复习：化学常用计量

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　　化学常用计量——物质的量
        　　1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
        　　A.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
        　　B.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
        　　C.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
        　　D.100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA
        　　解析：A项，注意判断过量问题;B项，NO和O2会反应;C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。
        　　答案：D
        　　2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
        　　A.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
        　　B.常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
        　　C.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
        　　D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
        　　解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA;B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol;C项，标准状况下，辛烷是液体;D项，由于S2-的水解，S2-数目小于0.2NA。
        　　答案：A
        　　3.下列说法中不正确的是(　　)
        　　A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
        　　B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
        　　C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
        　　D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
        　　解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确;H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H+数并不为3∶1，C错误;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。
        　　答案：C
        　　4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
        　　A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA
        　　B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
        　　C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA
        　　D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
        　　解析：n(Na)==1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误;n(MgCl2)=1 L×2 mol/L=2 mol，由于Mg2+能发生一定程度的水解，因此，溶液中
        　　Mg2+的物质的量小于2 mol，故B项错误;由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误;n(CH4)==0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有C-H共价键为2 mol，故D项正确。
        　　答案：D
        　　5.标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积________。
        　　解析：氨水的质量分数
        　　w=×100%=20.32%。
        　　氨水的物质的量浓度
        　　c(NH3)=
        　　=11.95a mol/L。
        　　NH3+HCl===NH4Cl
        　　n(NH3)==15 mol，
        　　n(HCl)=15 mol，
        　　V(HCl)===3.75 L。
        　　答案：20.32%　11.95a mol/L　3.75 L
        　　6.(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，若实验仪器有：
        　　A.100 mL量筒 B.托盘天平
        　　C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
        　　E.10 mL量筒 F.胶头滴管
        　　G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
        　　实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。
        　　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。
        　　A.使用容量瓶前检查它是否漏水
        　　B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
        　　C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
        　　D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
        　　E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
        　　解析：(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18 mol·L-1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
        　　(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。
        　　答案：(1)GEFCH或EGFCH　(2)BCD　B