高三化学一轮复习硝酸的性质专题训练（含解析）

高考网 · 发表于 2016-7-24 17:16:07

2016高考各科复习资料

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　　2016年高三开学已经有一段时间了，高三的同学们是不是已经投入了紧张的高考一轮复习中，新东方网高考频道从高三开学季开始为大家系列准备了2016年高考复习，2016年高考一轮复习，2016年高考二轮复习，2016年高考三轮复习都将持续系统的为大家推出。

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2016-7-24 17:16 上传

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　　高三化学一轮复习硝酸的性质专题训练（含解析）

　　1.关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是(　　)A.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
　　B.硝酸不稳定、浓度越大越易分解
　　C.硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体
　　D.将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO3)3
　　解析：H2S具有强还原性，而HNO3具有强氧化性，两者发生氧化还原反应。当过量铁粉与热的浓HNO3反应时产生Fe(NO3)2。
　　答案：C
　　2.下列各组气体，在常温常压下不能共存的是(　　)
　　A.SO2与O2 B.NO与O2
　　C.O2与N2 D.NO2与O2
　　解析：SO2与O2反应条件为加热且有催化剂，O2与N2反应需高温或放电，NO2与O2在常温下能共存。
　　答案：B
　　3.下列关于浓HNO3和浓硫酸的叙述，正确的是(　　)
　　A.常温下都用铜容器贮存
　　B.露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
　　C.常温下都能与铜较快反应
　　D.露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
　　解析：浓HNO3与Cu在常温下能反应，浓H2SO4在常温下与Cu不反应，所以A、C均不正确。露置于空气中，浓HNO3挥发出HNO3，酸液的浓度降低，质量减轻，而浓H2SO4吸收水蒸气，酸液的浓度降低，质量增加，故B错，D正确。
　　答案：D
　　4.市面上的金属首饰是否属于纯金，可取样品与下列哪种试剂进行反应，根据现象即可得到结论(　　)
　　A.盐酸 B.硝酸 C.王水 D.硫酸
　　解析：假冒纯金的金属是黄铜，铜和金不能用盐酸、硫酸鉴别，因为它们均不溶解，也不能选王水，因王水能溶解所有金属，只能选硝酸，因为若是黄铜则与硝酸反应，若是纯金则不与硝酸反应。
　　答案：B
　　5.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是(　　)
　　A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
　　B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟
　　C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气
　　D.铜片与浓HNO3反应可制得NO
　　解析：浓氨水与挥发性酸相遇才产生白烟，B错误;金属与HNO3反应不能产生H2，C错误;Cu与浓HNO3反应生成NO2，D错误。
　　答案：A
　　6.下列说法不正确的是(　　)
　　A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
　　B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得纯净的氨气
　　C.氨气溶于水后，氮元素全部转化为NH
　　D.氨在氧气中燃烧可产生氮气
　　解析：铵盐与碱共热产生氨气这是铵盐的通性，A项正确;NH4HCO3分解产生NH3、H2O(g)、CO2，碱石灰吸收H2O(g)、CO2，可得纯净NH3，B项正确;氨气溶于水后，大部分氨气与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O小部分电离出NH，C项错误;氨气可在纯氧中燃烧，D项正确。
　　答案：C

gkfour · 发表于 2016-7-24 17:51:19

　　7.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是(　　)
　　A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
　　B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
　　C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
　　D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
　　解析：A项N2和H2在高温高压、催化剂存在条件下合成NH3;B项，NH3、HNO3都是共价化合物。C项因生成NH4NO3固体颗粒而产生白烟。D项，H3→HO3氮元素被氧化。
　　答案：C
　　8.用加热法可以分离的一组物质是(　　)
　　A.氯化铵和消石灰 B.氯化铵和氯化钠
　　C.碳酸氢铵和过氧化钠 D.碘和氯化铵
　　解析：铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，不能用于分离;选项C的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的;碘在加热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的;对于选项B，NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。
　　答案：B
　　9.向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是(　　)
　　A.无变化 B.颜色变浅
　　C.变为棕黄色 D.变为红褐色
　　解析：溶液中有Fe2+和NO，当加入盐酸时，使溶液变为强酸性，NO表现强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+而变为棕黄色。
　　答案：C
　　10.将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为(均在同温同压下)(　　)
　　A.8∶3 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶8
　　解析：容器内剩余的气体与空气接触后变为红棕色，则剩余的气体为NO，体积为，反应掉的NO的体积也为。
　　4NO+3O2+2H2O===4HNO3
　　4 3
　　n
　　即n=，则mn=8∶3。
　　答案：A
　　11.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应：NOx+NH3―→N2+H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4
　　解析：用平均价态法解决此题比较简单，对以上方程式进行配平。
　　NOx+NH3===N2+xH2O
　　1 x
　　3 L 3.5 L
　　x=，解得：x=1.75。
　　设NO、NO2的物质的量分别为x、y。
　　=，解得：=。
　　答案：C
　　12.25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)
　　A.原混合液中c(SO)=0.20 mol/L
　　B.原混合液中c(NO)=0.90 mol/L
　　C.原混合液中c(H+)=1 mol/L
　　D.原混合液中=2
　　解析：H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H+的量没有变化。根据H++OH-===H2O，原溶液中n(H+)=0.01 L×2.00 mol·L-1=0.02 mol，c(H+)=0.02 mol/0.02 L=1 mol·L-1。c(SO)=0.002 mol/0.02 L=0.1 mol·L-1。根据电荷守恒有：c(H+)=2c(SO)+c(NO)，c(NO)=1 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.8 mol·L-1。原溶液中=。
　　答案：C
　　13.现有①H2　②O2　③Cl2　④HCl　⑤H2S　⑥SO2
　　⑦NH3　⑧NO　⑨NO2　⑩CO2 10种气体(填编号)
　　(1)不能用浓硫酸干燥的是________;
　　(2)不能用排水法收集的是________;
　　(3)有毒的气体是________;
　　(4)能使湿润蓝色石蕊试纸变红的是________;
　　(5)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是________;
　　(6)能溶于水产生喷泉的是________;
　　(7)重要大气污染物的是________。
　　解析：(1)浓H2SO4不能干燥碱性和还原性气体如NH3、H2S;
　　(2)易溶于水，与H2O反应的气体不能用排水法收集;
　　(3)Cl2、HCl、H2S、SO2、NO、NO2有毒;
　　(4)HCl、H2S、SO2、NO2、CO2溶于水，溶液显酸性;
　　(5)NH3溶于水，溶液显碱性;
　　(6)极易溶于水，与水反应产生较大压强差可产生喷泉，如NH3、HCl、NO2、SO2;
　　(7)重大污染物有SO2、NO、NO2。
　　答案：(1)⑤⑦　(2)③④⑤⑥⑦⑨⑩
　　(3)③④⑤⑥⑧⑨　(4)④⑤⑥⑨⑩　(5)⑦
　　(6)④⑥⑦⑨　(7)⑥⑧⑨
　　14.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
　　(1)若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为_________________。
　　(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为__________，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用__________________________。
　　(3)若C是红棕色气体，则A的化学式可能是________，试写出C与水反应的化学方程式_________________________________________。
　　解析：题干中给出的信息是A经过两步氧化变为C，C为化合物。
　　(1)常见的黄色固体单质为硫，则A、B、C三种物质的化学式分别为S、SO2、SO3。(2)C是淡黄色固体，依题意，则C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na2O2可用于作供氧剂，如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。(3)C为红棕色气体，则C为NO2，A为单质时为氮气，为化合物时为NH3，B为NO，NO2能与H2O反应生成HNO3和NO。
　　答案：(1)2SO2+O22SO3
　　(2)过氧化钠　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　(3)N2(或NH3)　3NO2+H2O===2HNO3+NO

gkthree · 发表于 2016-7-24 19:27:35

　　15.如图是某化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。
　　请回答下列问题：
　　(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________________________。
　　(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是__________________________________________________________。
　　于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球。
　　(3)如何检验装置Ⅱ的气密性?________________________
　　(4)你认为装置Ⅱ是否完善，若有问题，请指出并写出措施。
　　问题一：____________________;
　　措施：______________________。
　　问题二：____________________;
　　措施：______________________。
　　问题三____________________;
　　措施：______________________。
　　解析：(2)NO2与水反应也可以产生NO，不能肯定一定生成NO。
　　(3)夹紧夹子，微热试管，气球鼓起，停止加热后气球恢复原状，表明装置不漏气。
　　(4)Cu片与稀HNO3反应太慢，可改用Cu粉;装置无尾气吸收装置;试管中有空气对NO的检验有干扰，应先排尽空气。
　　答案：(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
　　(2)因为NO2与H2O反应也产生NO，故不能肯定生成的NO气体是Cu与稀HNO3反应生成的
　　(3)夹紧夹子，用酒精灯微热试管，气球鼓起，停止加热后，气球恢复原状，表明装置气密性好
　　(4)问题一：反应速率慢
　　措施：Cu片改为Cu粉
　　问题二：对大气污染
　　措施：将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中，同时向烧杯中通空气
　　问题三：试管中有空气，干扰NO检验
　　措施：先将少量Na2CO3固体倒入试管，然后迅速系上装有Cu片的气球。
　　16.向8.88 g某铜铁合金中逐滴加入未知浓度的HNO3溶液，所得气体体积与HNO3溶液体积如下表所示(气体只生成NO，且在标准状况下测定)。
　　实验序号 1 2 3 4 VHNO3(mL) 100 200 300 400 V气体(L) 1.120 2.240 2.912 2.912 则：(1)HNO3溶液物质的量浓度为________;
　　(2)Cu与Fe的物质的量之比为________。
　　解析：(1)由3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O及实验1、2的数据知
　　c(HNO3)==2 mol/L
　　(2)由实验3、4的数据知，Fe、Cu完全反应且Fe变成了Fe3+，设n(Cu)=a mol　n(Fe)=b mol，则
　　解之得
　　n(Cu)∶n(Fe)=ab=0.060∶0.090=2∶3
　　答案：(1)2 mol/L　(2)2∶3
　　17.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：
　　(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
　　(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为________ mol·L-1。
　　解析：Cu与HNO3反应的产物为NO、NO2、Cu(NO3)2、H2O，Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，NO、NO2为还原产物，依据得失电子守恒求解。
　　(1)设得到NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
　　已知：n(Cu)==0.51 mol
　　n(NO+NO2)==0.5 mol
　　则
　　得n(NO)=0.26 mol
　　n(NO2)=0.24 mol
　　V(NO)=0.26 mol×22.4 L·mol-1=5.8 L
　　V(NO2)=0.24 mol×22.4 L·mol-1=5.4 L
　　(2)由Cu(NO3)2～2NaOH～Cu(OH)2+2NaNO3
　　HNO3～NaOH～NaNO3
　　由N元素守恒，可知n(NaOH)=n(NaNO3)
　　n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)
　　=0.26 mol+0.24 mol+a·V×10-3
　　c(HNO3)=
　　= mol·L-1
　　= mol·L-1
　　答案：(1)5.8　5.4

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2016-7-24 17:16 上传

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