高考化学都新增了哪些内容

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　　北京高考今年是第一年使用新课程卷，研究去年新课程的全国卷不难发现，新教材新增加内容在试题中出现频率非常高。因此，在今年的复习迎考中一定要关注新教材，特别是关注新教材中新增的内容。
　　1.反应热、燃烧热和中和热
　　(1)例题:
　　①在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，据此，下列方程式正确的是
　　A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJ·mol-1
　　B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)；?H＝-196.6KJ·mol-1
　　C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJ·mol-1
　　D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＝＋196.6KJ·mol-1
　　②下列说法正确的是
　　A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
　　B.酸和碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
　　C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
　　D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量
　　答案：①C；②C
　　(2)方法精要
　　A.热化学方程式书写
　　①要注明反应物和生成物的聚集状态。因为反应的物质相同，状态不同，?H也不同。
　　②热化学方程式中的化学计量数只表示各物质的物质的量。故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
　　③在热化学方程式中?H的“＋”与“-”一定要标明。“＋”表示吸热，“-”表示放热。
　　④要注意反应热的单位：单位是KJ·mol-1，mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子，而是按反应方程式所示的那些粒子的特定组合。
　　⑤涉及反应热计算时，可把热量视为一种特殊的物质，同样可列比例计算。
　　B.燃烧热和中和热
　　①燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
　　②中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。
　　③易混知识点如下：
　　燃烧热：反应物的量是1mol(氧气的量不限)，生成物的量不限量，而中和热反应物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。
　　燃烧热中生成物必须是稳定的氧化物；中和热是在稀溶液中进行的。
　　2.精炼铜和氯碱工业
　　(1)例题：
　　①下列关于电解法精炼铜的叙述中不正确的是
　　A.粗铜板作阳极
　　B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为：Cu2＋＋2e-＝Cu
　　C.粗铜中含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
　　D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
　　②NaOH是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得NaOH，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
　　A.写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式：
　　阳极：；阴极：；总反应式：。
　　B.离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。
　　C.为使电解NaCl的速度加快，下列措施可行的是：
　　a.增大阴极碳钢网面积
　　b.提高饱和NaCl溶液的温度
　　c.加大阴极与阳极间的距离
　　d.提高电解时的电源电压
　　答案：①C②A：2d--2e-＝Cl2↑；2H＋＋2e-＝H2↑；2d-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑。
　　B.阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛，既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
　　C.a.b.d.
　　(2)方法精要
　　①电镀时，镀件连在电源的负极作阴极，镀层金属阳离子在镀件上获得电子还原成金属，覆盖在镀件表面。镀层金属连在电源的正极作为阳极，发生氧化反应成为阳离子进入溶液，电镀液则由含镀层金属阳离子的盐和其它成分混合而成的溶液。
　　②NaOH制法
　　电解原理：阳极：2d--2e-＝Cl2↑；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑
　　由于H＋放电，水的电离平衡被破坏，致使OH-的浓度大于H＋浓度。故阴极区有碱生成。
　　立式隔膜电解槽的构造：阳极(C)、阴极(Fe)、隔膜。
　　隔膜的作用：水分子和离子可以通过，阻止气体分子通过。
　　电解饱和食盐水时，电解质和水都被电解。
　　3.氢键
　　(1)例题：下列事实与氢键有关的是
　　A.水加热到很高的温度都难以分解
　　B.水结成冰体积膨胀，密度变小
　　C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
　　D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
　　答案：B