化学选修课部分知识点整理
一、薛定谔方程求解--四个量子数
1. 主量子数（n）--电子层
2. 角量子数（l）--电子亚层
3. 磁量子数（m）--轨道数
4. 自旋量子数（ms）--电子自旋方向
1. 主量子数（n） 电子层数
表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数
En=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}
注：核外电子的能量还与亚层数有关
2. 角量子数（l） 亚层数
表示亚层电子云形状 l=0,1,2……n-1
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同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低
3.磁量子数（m） 轨道数
表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向
m：-l……+l的整数 共（2l+1）个
n层 轨道总数为n2
同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）
4.自旋量子数（ms）
描述电子在轨道中的自旋状态
ms=+1/2（顺）-1/2（逆）
基态：电子处于能量最低状态
激发态：电子不处于能量最低状态
二、核外电子排布
1.泡利不相容原理
在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子
2.能量最低原理
3.洪特规则
（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同
（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性
电子排布式
7N 1S22S22P3
19K 1S22S22P63S23P64S1?[Ar]4S1
屏蔽效应
在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引
能量顺序 ns第三主族，第五主族>第六主族
1°前者因为第二主族失s上电子，第三主族失p上电子
2°后者 第五主族半充满，较稳定
电子亲和能（势）
气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第一亲和能
O、F竟出乎意料地小：半径过小，电子云密度过高
电负性 1932泡林提出 化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小
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发表于 2016-7-28 22:44:48