高一化学下学期第一章复习要点-元素周期表

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化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是学大教育小编为大家整理的高一化学下学期第一章复习要点-元素周期表，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油。
1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数
3、碱金属元素及单质的性质
相似性：除Cs外，均为银白色;都比较柔软;密度小、熔点低;是电和热的良导体。
递变性：随着核电核数的增加，原子半径越来越大，元素的金属性逐渐增强。碱金属单质还原性增强，氧化性减弱。
4、卤族元素及单质的性质
相似性：最外层电子数均为7
递变性：
?(物理性质)随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。
各卤族元素的单质，随着元素原子核电荷数的增加，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高
注：单质溴是唯一在常温下呈液体的非金属单质。单质碘易升华，在常温下稍一加热就由固态直接转化为蒸气
?(化学性质)由上而下，卤族单质与H2化合由易到难，生成的气态氢化物由稳定到不稳定;卤素单质间可发生置换反应
结论：从F→I，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F-
5、核素
质子数决定元素种类。
质子数相同时，中子数决定同位素。
质子数、中子数共同决定核素种类及原子的质量数。
主族元素，最外层电子数决定元素的化学性质。
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