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2016年高一化学下册《硅无机非金属材料》课后练习题

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发表于 2016-8-4 19:17:22 | 显示全部楼层 |阅读模式
高一大家学习了很多化学知识,在课下要及时的进行巩固练习,这样才能掌握住学习过的化学知识,下面学大教育网为大家带来2016年高一化学下册《硅无机非金属材料》课后练习题,希望对大家学好化学知识有帮助。
一、选择题
1.(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是(  )
A.硅胶     B.水晶       C.玛瑙      D.光导纤维
【解析】 硅胶的成分是H2SiO3。
【答案】 A
2.(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是(  )
A.氢氟酸 B.氢氧化钠溶液C.盐酸 D.水玻璃
【解析】 氢氟酸腐蚀玻璃,A项错误;玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的,能和NaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3,时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶,B、D两项错误。
【答案】 C
3.(2014•经典习题选萃)下列关于SiO2的说法,正确的是(  )
A.SiO2是制造光导纤维的重要材料
B.SiO2溶于水生成硅酸
C.SiO2对应水化物酸性比碳酸强
D.SiO2是酸性氧化物,不跟任何酸反应
【解析】 SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物,但可与氢氟酸反应。
【答案】 A
4.(2014•试题调研)下列变化不能一步实现的是(  )
A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2   C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3
【解析】 Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3=====△SiO2+H2O;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
【答案】 C
5.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有(  )
A.①②⑥ B.②③⑥  C.①③④⑤ D.全部
【解析】 SiO2是酸性氧化物,除HF酸外,不与其他任何酸发生反应。
【答案】 C
6.下列各实验操作中,能证明生石灰中可能既混有石英,又混有石灰石的是(  )
A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出
B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成
D.先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到NaOH溶液中看其是否溶解
【解析】 A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰,即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作,且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理,通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石,通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液,进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石,进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石,还要继续做一些实验才行。
【答案】 D
7.(双选)下列关于硅酸的说法正确的是(  )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
B.用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质
C.因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应
D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂
【解析】 SiO2和H2O不反应,A项错;SiO2与NaOH溶液可以反应,C项错。
【答案】 BD
            
            
               
            
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    发表于 2016-8-4 20:49:13 | 显示全部楼层
    8.下列离子方程式正确的是(  )
    A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
    Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
    B.水玻璃中加盐酸:
    Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
    C.石英溶于烧碱溶液:
    Si4++2O2-+2OH-===SiO2-3+H2O
    D.硅酸与烧碱溶液中和:
    H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O
    【解析】 A项错误,通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误,水玻璃是硅酸钠的水溶液,Na2SiO3为易溶强电解质,应改写成离子形式。C项错误,氧化物在离子方程式中一般不拆写,SiO2应保留化学式。D项正确,H2SiO3作为难溶的弱酸,在离子方程式中用分子式表示。
    【答案】 D
    9.在SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(  )
    A.3630 B.6036    C.21 D.12
    【解析】 分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化,是一部分C元素的化合价升高到+2价,一部分降低到-4价,所以氧化剂和还原剂均为C,其质量比为12。
    【答案】 D
    10.(双选)素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产水晶,现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体,主要成分是SiO2,下列有关石英的叙述正确的是(  )
    A.天然石英均是无色晶体,可作装饰品,也作光学仪器
    B.石英可以用来生产玻璃
    C.石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)
    D.石英可用来制取高纯硅,以制造光导纤维
    【解析】 纯净的SiO2晶体中水晶是无色的,而其他的石英晶体具有不同的颜色,如玛瑙,A项错误。生产玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石,B项正确。金刚石是SiC,可以用SiO2与过量的C反应制得,C项正确。石英(而不是高纯硅)是制光导纤维的材料,可以通过石英与炭反应得到粗硅,然后再与Cl2反应生成SiCl4,SiCl4与H2反应得到较纯净的Si。
    【答案】 BC
    二、非选择题
    11.如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着)
    可供选择的试剂:A.盐酸   B.NaOH溶液  C.O2   D.H2O E.CO2
    可供选择的操作:①分液 ②加热 ③高温灼热   ④过滤 ⑤结晶
    序号 粉末状混合物 所加试剂 主要操作
    (1) SiO2(CaCO3)
    (2) CaCO3(SiO2)
    (3) NaCl(SiO2)
    (4) SiO2(Fe2O3)
    (5) SiO2(H2SiO3)
    (6) SiO2(Na2SO4)
    【解析】 (1)因为SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸,而CaCO3溶于盐酸,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,所以该小题的答案为:A;④。
    (2)根据SiO2能溶于NaOH溶液,即SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,而CaCO3不能,所以该小题的答案为:B;④。
    (3)因为NaCl溶于水,而SiO2不溶于水,所以该小题的答案为:D;④⑤。
    (4)因为SiO2不溶于盐酸,而Fe2O3溶于盐酸,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,所以该小题的答案为:A;④。
    (5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2,即H2SiO3=====△SiO2+H2O,所以该小题的答案为:不加试剂;③。
    (6)因为SiO2不溶于水,而Na2SO4溶于水,所以该小题的答案为:D;④。
    【答案】 (1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)③ (6)D ④
                
                
                   
                
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    发表于 2016-8-4 21:36:58 | 显示全部楼层
    12.硅石和石英的主要成分都是SiO2,前者是结构疏松的SiO2,后者是结构致密的SiO2,二者成分相同,结构不同,化学性质相同,物理性质有差别,具有不同的用途。由石英制取硅胶,有以下三个步骤,试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的,写出离子方程式)。
    (1)用NaOH溶液溶解石英:____________________。
    (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生:____________________。
    (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解:______________________________。
    写出硅胶的一种用途:______________________。
    【解析】 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2,SiO2与碱反应生成盐和水:
    2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
    (2)过滤,除去石英中的杂质,得滤液为Na2SiO3(aq),硅酸钠是弱酸盐,与盐酸发生复分解反应:
    Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
    (3)微热,H2SiO3(aq)浓缩,聚合为胶体,加热硅酸溶胶脱水,生成多孔硅胶H2SiO3=====ΔH2O↑+SiO2。
    【答案】 (1)2OH-+SiO2===SiO2-3+H2O
    (2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
    (3)H2SiO3=====△H2O↑+SiO2 干燥剂(或催化剂载体)
    13.A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题:
    (1)若A是一种常见非金属,写出下列反应的方程式。
    ①B→D的化学方程式:______________________
    ②A→C的离子方程式:______________________
    (2)若A是一种常见金属,写出下列反应的方程式。
    ①A→D的离子方程式:______________________
    ②B→C的化学方程式:______________________
    【答案】 (1)①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
    ②Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑
    (2)①2Al+6H+===2Al3++3H2↑
    ②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
    14.(2013•汶上一中高一期末)在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
    阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子 NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4
    取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
    序号 实验内容 实验结果
    Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56 L气体
    Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
    Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
    试回答下列问题:
    (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________________________________。
    (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。
    (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
    阴离子 NO-3
    CO2-3
    SiO2-3
    SO2-4
    c/mol•L-1
    (4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由________________________________________________________________________。
    【答案】 Ag+、Mg2+、Ba2+
    (2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓(或SiO2-3+2H++H2O===H2SiO4↓)
    (3)阴离子 NO-3
    CO2-3
    SiO2-3
    SO2-4
    c/mol•L-1 ? 0.25 0.4 0
    (4)存在,其最小浓度为0.8 mol/L
    以上就是学大教育网为大家带来的2016年高一化学下册《硅无机非金属材料》课后练习题,希望大家能够好好利用上面的测试题,从而在考试中取得好的化学成绩。
                
                
                   
                
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