高二化学知识点：弱电解质的电离平衡特点

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1.下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　)
A.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
解析：选A　电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。
2.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。
A.氨水　　　　　　　　　　B.氯水
C.硫酸氢钠溶液 D.盐酸
解析：氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+共6种;氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种;NaHSO4溶液：H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5种;盐酸：H+、Cl-、OH-、H2O共4种。
答案：BACD
命题角度二　条件改变时电离平衡移动结果的判断
3.(2014·福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)
A.CH3COOH电离程度变大
B.溶液pH减小
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(H+)减小
解析：选D　CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。
4.已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是(　　)
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
解析：选C　若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。
5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，可采取的措施是(　　)
①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加水稀释　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤　　　B.③⑥　　　C.③　　　D.③⑤
解析：选C　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①错误;硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②错误;当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确;若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④错误;电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错误;加入MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH-)减小，⑥错误。