2016届高三化学单元综合测试题及答案

高考网 · 发表于 2016-8-6 09:19:04

高三大家学习了很多化学知识，在课下要及时的进行练习，这样才能巩固学习过的化学知识，下面学大教育网为大家带来2016届高三化学单元综合测试题及答案，希望对大家学好化学知识有帮助。
一、选择题
1.下列有关金属的说法正确的是(　　)
A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮
B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮.B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护.C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力.D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连.
答案：A
2.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是(　　)
A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D.
答案：D
3.下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　)
解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu;B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连;C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极;D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl-放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验.
答案：D
4.铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+SO2-4-2e-===PbSO4 正极：PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
(　　)
A.0.025 mol　　　　　　　　 B.0.05 mol
C.0.1 mol D.0.2 mol
解析：蓄电池反应→电解CuSO4，电子转移相等.
2H2SO4～2e-～Cu
2 mol 64 g
x 1.6 g
x=1.6 g×2 mol64 g=0.05 mol.
答案：B
5.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是(　　)
A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O
C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变
解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确;B中负极应失电子;C中金属铜应作阳极;D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化.
答案：A
6.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
(　　)
A.CuSO4　　　　　　　　　 B.CuO
C.Cu(OH)2 D.CuSO4•5H2O
解析：电解CuSO4的总反应方程式为 2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+O2↑+2H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2即析出2 mol Cu，Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状.
答案：B
7.为使反应：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)
A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
解析：选项A不能构成原电池，不发生反应，A错;B选项相当于精炼铜，B错;D项发生反应是Cu+2H+===Cu2++H2↑，故D错;C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H+发生还原反应，故反应为Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑，所以正确答案C.
答案：C
8.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O2+24H++24e-=====催化剂12H2O
负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-=====催化剂6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是(　　)
A.该电池的工作环境是高温条件
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2=====催化剂6CO2+6H2O
解析：题目中指出“条件温和”，所以选项A是错误的;选项B中作为正极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误;选项C中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等.把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C6H12O6+6O2=====催化剂6CO2+6H2O.
答案：D
9.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)
A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥
解析：②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极.
答案：C
10.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(　　)
(已知：氧化性Fe2+
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
解析：阳极发生氧化反应，A错误;电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误;电解液中除Zn2+、Fe2+外，还有Ni2+，C错误;阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，D正确.
答案：D
11.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是(　　)
A.该装置中Cu极为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-===2H2O
D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池.a极为正极，发生还原反应;Cu极与电源正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L.
答案：D
12.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是(　　)
A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C.将铁壶盛水后保存
D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存
解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈.
答案：B
13.如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A.Y为阴极，发生还原反应
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A.
答案：A
14.(2009•安徽蚌埠质检)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)
A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na;B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱;C项正确;D项中甲作正极，则甲不如乙活泼.
答案：C
15.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是(　　)
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
解析：充电时为电解池，阳极Ni(OH)2发生氧化反应，A正确;充电时，电能转化为化学能，B错误;放电时负极为Cd，反应为Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2，故c(OH-)减小，pH减小，C错误;放电时，阴离子向负极移动，D错误.
答案：A
16.下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-===Fe2+，铜片上发生还原反应：2H++2e-===H2↑，故A选项正确.
B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn-2e-===Zn2+，铁片上发生的反应为：Zn2++2e-===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B选项也正确.
Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2，故C选项错误.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确.
答案：C
第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

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gkone · 发表于 2016-8-6 10:22:41

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17.(10分)工业上处理含Cr2O2-7的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀，废水达到排放标准.试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________.
(2)Cr2O2-7转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________________.
(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的?
______________________________________.
(4)能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”)，简述理由______________________.
解析：(1)阳极Fe为活性电极，反应为Fe-2e-===Fe2+，在阴极是H+放电生成H2，反应为2H++2e-===H2↑.
(2)阳极生成的Fe2+具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr2O2-7氧化，反应为6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)因在阴极H+放电，同时Cr2O2-7氧化Fe2+时都要消耗H+ ，使溶液的pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终完全转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀.
(4)若用Cu代替Fe电极，则Cu-2e-===Cu2+，但Cu2+无还原性，不能将Cr2O2-7还原.
答案：(1)Fe-2e-===Fe2+　2H++2e-===H2↑
(2)6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)在阴极反应及Cr2O2-7与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀
(4)不能　因为阳极产生的Cu2+不能使Cr2O2-7还原到低价
18.(7分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图).请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒;乙池中的________棒.
②在乙池中阴极的电极反应式是________________.
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________.
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________.
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH=________.
解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极.
(1)均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，乙池中发生的反应为2Cu2++2H2O=====通电2Cu+4H++O2↑.
(2) ①均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl-+2H2O=====通电Cl2↑+H2↑+2OH-，②Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3.③2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-，因此每生成2 mol OH-，即转移2 mol e-，所以n(OH-)=n(e-)=0.02 mol, c(OH-)=0.02 mol0.2 L=0.1 mol/L，
所以pH=13.
答案：(1)①碳(C)　铁(Fe)
②Cu2++2e-===Cu
(2)①2Cl-+2H2O=====通电2OH-+H2↑+Cl2↑
②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
③13
19.(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图.接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成.停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色.根据上述实验回答：
(1)阳极上的电极反应式为________.
(2)阴极上的电极反应式为________.
(3)原上层液体是________.
(4)原下层液体是________.
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________.
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________.
解析：(1)据题目现象可判断出阳极产物为I2，故电极反应为2I--2e-===I2;
(2)阴极产生无色气泡，说明H+放电，反应为2H++2e-===H2↑;
(3)结合(1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为KI或NaI;
(4)下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为CCl4;
(5)因I2易溶于有机溶剂，故搅拌后I2溶于CCl4中，所以下层液体呈紫红色;
(6)检验K+(或Na+)，可通过焰色反应来证明.
答案：(1)2I--2e-===I2
(2)2H++2e-===H2↑
(3)KI(或NaI等)水溶液
(4)CCl4(或CHCl3等)
(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
(6)焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案同样给分.例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色)
以上就是学大教育网小编为大家带来的2016届高三化学单元综合测试题及答案，希望我们能够好好利用这些内容，从而在考试中取的好的成绩。

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